高中化学选修5醛和酸.docVIP

醛 醛的概念和通式 醛的定义： 从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基(-CHO)相连而成的化合物叫醛。 饱和一元醛的通式：CnH2n+1CHO 或 CnH2nO 醛的性质 1、乙醛 （1）分子结构分子式：C2H4O 2· 按羧基数目分：一元酸(如乙酸)、二元酸(如乙二酸又叫 草酸HOOC-COOH)和多元酸 分 按烃基类别分：脂肪酸(如乙酸)、芳香酸(苯甲酸C6H5OH) 按含C多少分： 低级脂肪酸（如丙酸）、 类 高级脂肪酸（如硬脂酸C17H35COOH、 软脂酸C15H31COOH、油酸C17H33COOH） 3·饱和一元酸：烷基+一个羧基 (1)通式：CnH2n+1COOH 或CnH2nO2、R—COOH 性质：弱酸性、能发生酯化反应。 物理性质。 一、乙酸 1·分子结构 2·物理性质： 无色有强烈刺激性气味的液体、易凝结成冰一样的晶体、易溶于水和乙醇 —COOH叫羧基，乙酸是由甲基和羧基组成。羧基是由羰基和羟基组成，这两个基团相互影响，结果不再是两个单独的官能团，而成为一个整体。羧基是乙酸的官能团。 2．乙酸的酸性比碳酸强还是弱？ 弱酸性： 学生写出实验2、3反应方程式。 【6-10】在试管中加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再慢慢加入40滴浓硫酸，加入少许碎瓷片；要注意小火加热。 实验中可以观察到在Na2CO3表面有果香味的无色透明油状液体生成，它是乙酸乙酯，乙酸乙酯是另一类烃的衍生物即酯类。像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。 (2) 酯化反应——取代反应 3·为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？ 注：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。 ②反应过程:酸脱羟基、醇脱氢。 ③饱和碳酸钠溶液作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻乙酸乙酯的气味；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出。 ④导气管不能伸入碳酸钠溶液中，防止加热不匀，液体倒吸。 二、酯 1·定义：羧酸和醇反应，脱水后生成的一类物质叫酯 2·通式：RCOOR/ 根据乙酸与乙醇的反应现象，可以推断出酯的物理性质。 3·物理性质：低级酯有芳香气味、密度比水小、难溶于水。 乙酸乙酯实验室制法 实验装置示意图 制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。 导气管不要伸到饱和Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成饱和Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。 3浓硫酸既作催化剂，又作干燥剂。 饱和Na2CO3溶液的作用是： 　　(1)乙酸乙酯在无机盐饱和Na2CO3溶液中的溶解度减小，容易分层析出。 　　(2)Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。 为有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施： 　　(1)制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高，保持在60 ℃～70 ℃。不能使液体沸腾。 　　(2)最好使用冰醋酸和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。 　　(3)起催化作用的浓硫酸的用量很小，但为了除去反应中生成的水，浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。 　　(4)使用无机盐饱和Na2CO3溶液吸收挥发出的乙酸。 醛 1.烯烃在一定条件下发生氧化反应时,碳碳双键（C=C）发生断裂, 已知RCH=CHR可以氧化成RCHO和RCHO, 则在该条件下,下列烯烃被氧化后,产物中有乙醛的是 A. CH3CH2CH=CH(CH2)2CH3 B. CH2=CH(CH2)2CH3 C. CH3CH=CH(CH2)2CH3 D. CH3CH2CH =CHCH2CH3 4.洗涤下列试管时，选用的试剂(括号中的物质)不妥当的是 A．做过KMnO4分解反应实验的试管(浓盐酸) B．做过木炭还原氧化铜实验的试管(硝酸) C．做过银镜反应实验的试管(氨水) D．做过Na2S2O3和稀硫酸反应的试管(二硫化碳) 6.某饱和一元醇和饱和一元醛的混合物共3 g，跟银氨溶液完全反应后，可还原出16.2 g银。下列说法中正确的是 A.混合物中一定含有甲醛 B.混合物中可能含有乙醛 C.混合物中醇与醛的质量比为1∶3 D.3 g混合物不可能还原出16.2 g银 8.甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，若含氢的质量分数为9%，则含氧的质量分数为 A.16% B.37% C.48% D.无法计算 11.已知丁基有4种，则分子式为C5H10O的醛的结构有 A．2种