《化学反应原理》《物质结构与性质》复习策略李大林.ppt

将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12mol D，则反应的平衡常数K= 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降”），D的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 （2010新课标卷26（4），节选） [解析]此问考查的是平衡常数的计算，是一道化学平衡的常规计算题。根据题给条件，经计算分别列出各物质的起始量、变化量和平衡量，可表示如下： ?????????????????????????? 2SO2? +? O2? ? ?2SO3 起始浓度(mol/L)?? 0.23???? 0.11????????? 0 浓度变化 (mol/L)? 0.12???? 0.06???????? 0.12 平衡浓度(mol/L)?? 0.11???? 0.05????? ???0.12 故该反应的化学平衡常数K=(0.12mol/L)2/[(0.11mol/L)2·(0.05mol/L)]= 23.8 L /mol。 若温度不变，再加入0.50 mol O2后重新达到平衡，因为平衡要向右移动，所以SO2的平衡浓度要减小，即B的平衡浓度减小；氧气的转化率降低；根据勒夏特列原理，SO3的体积分数减小。 23.8 L /mol 降低 ??减小?? ??减小?? 已知0.70 mol·L-1H3BO3溶液中,上述反应于298K达到平衡时，c平衡(H+)=2. 0 × 10-5mol·L-1， c平衡(H3BO 3)≈c起始(H3BO 3)， （2010广东化学 31（3），节选） (3) H3BO 3溶液中存在如下反应： H3BO 3 (aq)+H2O(l) [ B(OH)4]-( aq)+H+（aq） 水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字） 热点2：速率、平衡图像和图表 图像、数据变化等能深度考查学生的演绎推理能力。命题常见是： 判断速率的快慢 判断化学平衡移动的方向； ΔH的正负及K的变化的判断 达到某项平衡移动的目的需要采取的措施； 判断平衡移动的结果； 依据结果推断条件或物质的可能聚集状态等。 ----读图 ---作图（三要素） （1）起点、终点、平台（2）走势（3）必要的标注 （2011新课标卷27（3），节选） 在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）； 下列说法正确的是______（填序号） ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)= mol·L-1·min-1 ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应 ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大 （4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______； 解析：(3)根据图像分析，由先拐先平数值大原则，T2T1，温度升高，生成物的平衡时的物质的量减少，故正反应为放热反应。 ①中速率用物质的量与时间之比，错误，应该为物质的量浓度与时间之比。 ②该反应的正反应为放热反应，T2T1，所以T1时的平衡常数比T2时的大。 ③正确 ④处于A点的反应体系从T1变到T2，升高温度，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时增大。正确。 (4)利用化学平衡的三段模式法计算： CO2 (g)+3H2(g)= CH3OH(g) +2H2O(g) 起始 1 3 0 0 变化 a 3 a a a 平衡 1-a 3-3a a a 根据压强之比等于物质的量之比，则 容器内的压强与起始压强之比为：(4-2a)/4=1-a/2 (5)这是一个典型的燃料电池的电极反应的书写。电池的理论效率的计算可由消耗1mol甲醇所能产生的最大电能与其燃烧热之比即可求得。702.1/726.5=96.6% 达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。 （2011全国理综28（6），节选） 第三部分 电解质溶液 高考热点，主要有：外