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离子反应习题课 二、对离子反应方程式意义的理解 四、离子反应知识的应用 四、离子反应知识的应用 四、离子反应知识的应用 一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能 够导电的化合物。 非电解质：在水溶液里或熔化状态下 都不导电的化合物。 如：酸、碱、盐等 如：蔗糖、酒精，CO,CO2，SO3等气体 1、能够导电的物质不一定全是电解质。 2、电解质导电须由外界条件：水溶液 里或熔化状态下 3、电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物 。 结论 4、某些难溶于水的化合物如BaSO4、AgCl，它们在熔融状态下却能自身电离而导电，也是电解质。 5金属氧化物在熔融状态下会电离是电解质 知识反馈： 根据定义，判断下列说法是否正确？ ①铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。 ②SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质。 ③CaCO3难溶于水，是非电解质。 ④ MgCl2溶液能导电，MgCl2溶液是电解质。 ⑤盐酸能导电，是电解质。 电解质和非电解质都是针对化合物而言 电解质一定是自身能够发生电离 判断化合物是电解质还是非电解质，与其溶解性无关。 要注意区分电解质和电解质溶液 按要求对下列物质分类，总结说明电解质、非电解质与氧化物、酸、碱、盐、非金属氢化物、有机物有何关系？ 类别2 自身在水溶液或熔融状态下能否导电 类别1 HCl NH3 KNO3 H2SO4 类别1：酸、碱、盐、非金属氢化物、氧化物、有机物 类别2：电解质、非电解质 Ba(OH)2 酸 碱 盐 非金属氢化物 非金属氢化物 电解质 电解质 电解质 电解质 非电解质 能 能 能 能 否 自身在水溶液或熔融状态下能否导电 类别2 类别1 H2O CO2 CaO 醋酸 蔗糖 非金属氧化物 有机物 有机物 非金属氢化物 金属氧化物 非电解质 电解质 电解质 电解质 非电解质 能 能 能 否 否 思考与判断 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨蔗糖 ⑩胆矾 ⑾ CO2 ⑿Na2O (13) BaSO4 电解质②④⑧ ⑩ ⑿ (13) 非电解质⑨ ⑾ 能导电①⑤⑦⑧ 向装置中分别加入： ①干燥的NaCl 固体 ②NaOH 固体 ③ 稀盐酸 ④ NaOH溶液 ⑤酒精溶液 ⑥蔗糖溶液 ⑦NaCl 溶液 ⑧蔗糖固体 ⑨熔化的NaOH 连接低压直流电源后，能使灯泡发光的是 ③ ④ ⑦ ⑨ 物质导电性实验 知识回顾 上述物质，属于电解质的是 非电解质的是 . ① ② ⑨ ⑧ 1、下列物质：①Cu ②SO2 ③NH3 ④NaCl 溶液 ⑤NaOH ⑥HCl气体 ⑦酒精 ⑧AgCl 属于电解质的是（ ） 属于非电解质的是（ ） A.⑤⑥⑧ B. ①④⑦ C. ②③⑦ D. ④⑤⑥ 课堂检测1 A C H2SO4 2H+ + SO4 2- （易溶强电解质） CaCO3 Ca 2+ + CO32- （难溶强电解质） NH3·H2O NH4+ + OH- （易溶弱电解质） Al(OH)3 Al3+ + 3OH- （难溶弱电解质） NaHCO3 Na+ + HCO3- （弱酸酸式盐强电解质） NaHSO4 Na+ + H+ + SO4 2- （强酸酸式盐强电解质） H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- 多元弱电解质 习题：关于对离子方程式 A.代表酸和碱之间的中和反应. H+ + OH- ＝ H2O ，下列说 法正确的是（ ） B.代表强酸和强碱之间的反应. C.盐和碱之间的复分解反应. D.以上均不对. 离子不能大量共存的原因 (1）在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。 如:SO42－与Ba2+、、Ca2+；