北京建筑大机化学考研试题.doc

模拟题一 一、填空（共36分） 1.（3分）0.20 mol·L-1 HAc溶液中，c(H+)= mol·L-1，pH=_ _。(KΘ(HAc)=1.75×10-5) 2. （2分）已知298K时Ag2CrO4在水中的溶度积为1.1×10-12，这时Ag2CrO4在水中的溶解度S=__mol/L。 3. （6分）C原子的外层电子构型是 ___ ，在形成CCl4时中心原子C以___杂化轨道与Cl成键，这时CCl4的构型是 ___原子的外层电子构型是____，在形成BeCl2时中心原子Be以___杂化轨道与Cl成键，这时BeCl2的构型是____。 4．（2分）往BaSO4饱和溶液中加入BaCl2溶液, 现象是____, 这是由于____的结果。 5.（4分）n=2, l=0的原子轨道的符号是___，轨道的形状是____，这种轨道具有 一 种空间取向，最多可以容纳___个电子。 6. （3分）在过剩的SCN－存在下，发生反应，在某温度下该反应的反应速率系数k＝a s－1，那么该反应是___级反应，该反应的半衰期是 ___。 7. （5分）在0.10 mol·L－1 HAc溶液中，浓度最大的物种是___，浓度最小的物种是___。加入少量的NH4Ac（s）后，HAc的解离度将 ___，溶液的pH将___，H＋的浓度将 ___。(KΘ(HAc)=1.75×10-5) 8.（2分）某一元素的最外层排布为6s26p2，该元素属于第___ 周期，第____族, ____区。 9.（4分）填表 分子式 形成体 配位数 配位体 配位原子 命名 Na3[AlF6] 10.（2分）H2O分子的沸点远远高于H2S分子、H2Se分子、H2Te分子的沸点，这是因为H2O分子间除了存在_____、 ____、______三种作用力外，还存在____的作用。 11.(3分) MgO、CaO、SrO、BaO均为NaCl型晶体，它们的正离子半径大小顺序为______由此可推测出它们的晶格能大小顺序是 ————，硬度大小顺序是 ——————。 二、选择（每题1.5分，共30分） 1. 在某温度下，某容器中充有2.0 mol O2(g)，3.0 mol N2(g)和1.0 mol Ar(g)。如果混合气体的总压为akPa，则O2(g)的分压是： A．a/3 kPa B. a/6 kPa C. a kPa D. a/2 kPa 2. 下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是 A． B. C. D. 3. 下列物理量中，属于状态函数的是： A．G B. Q C. W D. ΔH 4. 下列热力学函数的数值等于零的是： A． B. C. D. 5．已知反应NO2(g) NO(g)+O2(g)的平衡常数为k1θ，反应NO(g)+O2(g) NO2(g)的平衡常数为k2θ，则k1θ与k2θ的关系为__ _。 A. k1θ=k2θ B. k1θ k2θ C. k1θ k2θ D. k1θ=1/k2θ 6. 等体积混合pH=1.00和pH=4.00的两种强酸溶液，所得溶液的pH值为 。 A 2.00； B 1.00；C 2.50；D 1.30。 7.下列固态物质的晶体类型相同的是 。 A SiO2与SiC B 金刚石与石墨 C H2O与MgO D HF与CO2 8. 下列各组量子数可能存在的是_ _ A. (3, 2, 2, +) B.(2, 1, 1, +) C.(3, 0, -1, -) D.(4, 3, 2, +1) 9. 下列碳酸盐中热稳定性最高的是：__ A. BaCO3 B.CaCO3 C.MgCO3 D.BeCO3 10. 根据酸碱质子理论，下列物质均属于两性物质的是 A．SO32-、HC2O4-、HCO3-、HS- B．HSO32-、HC2O4-、HCO3-、HS- C．SO42-、SO32-、HC2O4-、HCO3- D．BrO-、HSO32-、HC2O4-、HCO3- 11. 下列物质在水中溶解度最小的是： A．NaHCO3 B. Na2CO3 C.KHCO3 D. K2CO3 12. 下列化合物中，与氖原子的电子构型相同的正、负离子所产生的离子型化合物是： A．NaCl B. MgO C. KF D. CaCl2 13.已知反应FeO(s)+C(s) CO(g)+Fe(s)的△rH0，△rS0，（设△rH、△rS不随温度改变而改变），下列叙述正确的是 A 标准态、