金属的化学性质课时2资料.ppt

第一节 金属的化学性质 课时2 金属铝 金属铁 （一）在国宴上，拿破仑三世使用一套珍藏的铝制餐具，而大臣们使用的是银制餐具。 （二）门捷列夫创建了元素 周期表，受到英国皇家学会 的表彰，奖品是一只铝制奖杯。 “铝的趣史” 20世纪60年代，铝在全世界有色金属产量上超过了铜而位居首位，这时的铝已不单属于皇家贵族所有，它的用途非常广泛，涉及到许多领域。 铝 Aluminum Al 说说你身边的铝制品 铝制电线 烧烤用铝箔纸 铝合金门窗 易拉罐 铝制餐具 二、金属铝 1、物理性质 颜色 状态 密度 导电性 导热性 延展性 熔点 银白色 固态 较小 良好 良好 660.4℃ 2.70g/cm3 2、化学性质 （1）与非金属反应 科学探究 （1）将未打磨过的铝箔在酒精灯火焰上加热，观察现象； （2）将打磨过的铝箔在酒精灯火焰上加热，观察现象； 同时观察比较这两个实验现象有什么异同？ 现象 未打磨过的铝箔:在酒精灯火焰上加热，发现铝箔发红蜷缩，变暗失去光泽，熔化不滴落下（表面有氧化膜，因此不能燃烧）。 打磨过的铝箔:在酒精灯火焰上加热，发现铝箔也蜷缩，变暗失去光泽，熔化不滴落下（打磨后铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧）。 铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，是因为它与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步氧化。 常温 4Al+3O2=2Al2O3 (使铝具有很好的抗腐蚀能力) 点燃 4Al+3O2===2Al2O3 点燃 知识应用 1.为什么铝能与氧气反应，而我们却能用铝锅来炒菜呢？ 4Al+3O2 = 2Al2O3 2.能否用钢刷去刷洗铝锅呢？ 不能，若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。 2Al+6H+===2Al3++3H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ （2）与酸反应 常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化 钝化：铝和冷的浓硫酸或浓硝酸发生化学反应，生成了一层致密而又坚固的氧化物薄膜，阻止了反应的继续进行。 铝制浓硝酸运输槽罐 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+ 3H2↑ （3）与碱反应 （4）与盐反应 2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg 酸碱盐等可以直接腐蚀铝制品，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放具有酸性、碱性或咸味的食物。 铝与人体健康 　　世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过每千克体重1毫克，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量，但是，经常喝铝盐净化过的水，吃含铝盐的食物，如油条、粉丝、凉粉、油饼、易位罐装的软饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭莱，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。 二、金属铁 1、物理性质 纯净的铁具有银白色的金属光泽，质软 密度为7.86g/cm3 熔点为1535℃ 沸点为2750℃ 按金属的分类，铁属高熔、沸点的重金属，是黑色金属之一。 能被磁体吸引，磁场作用下，铁自身也能产生磁性。 2、化学性质 （1）与非金属反应 ?与氧气的反应 ? 3Fe+2O2 = Fe 3O 4 点燃 ?与氯气的反应 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 点燃 ?与硫、碘的反应 Fe + S FeS Fe +I2 FeI2 （2）与水反应 常温下，Fe与H2O不反应，但在H2O 、O2、 CO2共同作用下，Fe易被腐蚀 水蒸气的发生装置 水蒸气与铁粉反应装置 产物收集装置 方案1: 方案2: 3Fe＋4H2O(g） Fe3O4＋4H2 方案3: （3）与酸反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H 2SO 4=Fe SO 4 +H2↑ Fe+2H+ = Fe2++ H2↑ 常温下，Fe遇浓硫酸、浓硝酸时会钝化，生成致密的氧化薄膜，阻止内部金属进一步被氧化。 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （3）与盐溶液反应 Fe+Cu2+ = Fe2++Cu Fe+2Fe3+ = 3Fe2+ Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 随 堂 练 习 1．铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（ ） A．不易生锈 B．导电性好