金属机械性能及晶体结构资料.ppt

所谓重复或交变应力，是指应力的大小或方向都随时间呈周期性变化。在这种应力的长期作用下，工件会在远远低于强度极限、甚至低于屈服极限的应力下断裂，这种断裂称为疲劳断裂。 轮齿疲劳断裂 连杆疲劳断裂 疲劳强度又称疲劳极限，是指金属材料在无数次重复或交变应力作用下，不致发生断裂所能承受的最大应力。当其应力呈循环对称时，疲劳强度以符号σ-1 表示。 在机械设计时，材料实际承受的应力低于疲劳强度，则可安全运转，防止突然出现的疲劳断裂。 atoms? molecule solid solution compound mixture 1-3 晶体结构 原子 分子 化合物 固溶体 机械混合物 1.原子结构 ATOMIC STRUCTURE Schematic representation of the Bohr atom (波尔原子模型） The electrons were spoken of as moving around the nucleus like planets in orbit around the sun. 电子 中子 质子 原子核 三种主键 ionic bond （离子键） covalent bond（共价键） metallic bond（金属键） 次键 范德瓦尔斯键 Van der Waals bond---A common secondary bond 2. 原子键 Atomic Bonding 1）离子键 ionic bond 由金属原子与非金属原子组成 Sodium chloride(NaCl) is an example of ionic bonding where a metal (sodium 钠) loses its single valence electron to a nonmetal (chlorine 氯) to complete its valence shell. 金属正离子与非金属负离子由静电库仑力吸引而结合在一起 2） 共价键 Covalent bond 两个原子共享电子对而结合在一起 Chlorine, as we have seen, it will join with sodium to obtain an extra electron and form an ionic substance; it will also join with another chlorine atom to gain an extra electron by sharing it to form a covalent substance. Schematic representation of covalent bonding in a molecule of methane (CH4 甲烷). 氧分子的结构 3）金属键 metallic bond 金属原子脱去最外层价电子成为正离子，各原子所贡献的电子成为自由电子，在间隙内高速穿梭往来运动，形成电子云，金属正离子之间靠与电子云形成的静电库仑力结合在一起。 Metals and Nonmetals? 金属与非金属在元素周期表中的位置 Chemical elements may be roughly classified into three groups: metals, nonmetals, and inert gases. Some of the properties that a metallic must exhibit are:1. Ability to donate electrons to form a positive ion.(贡献电子）2. Crystalline structure. (具有晶体结构）3. High thermal and electrical conductivity.(可导热、导电）4. Ability to be deformed plastically.(可塑性变形）5. Metallic luster or reflectivity. (有金属光泽） roughly（大致） classify(分类） inert gases（惰性气体） metallurgical（冶金的） 　 plastics（塑料） rubbers（橡胶）? synthetic（合成的） metalloids (类金属）germanium（锗）silicon（硅） 晶体结构 CRYSTALLINE STRUCTURE 1.晶体材料 Crystalline material 内部原子排列规则有序，呈周期性排列 that is, long-range order exists