高2016级 高三学复习中的四个问题.ppt

思考与交流： 以下陌生反应书写是在高考中出现过的试题，请问这类试题有何特点？如何分类这种化学方程式试题？ ⑴FeＯ42-+ H2SＯ4（有气体放出、溶液呈红褐色） ⑵Cr2O72-+6Fe 2+ +14H+ ⑶Fe+HＮＯ3 (产物推断：NＨ4NＯ3为例) ⑷Na2S2O3溶液与Cl2反应时（1mol Na2S2O3失8 mole） ⑸CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成CaCO3 ⑹SOCl2极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。 AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3 ⑺MnSO4+(过量)NaHCO3（有沉淀和气体生成） 思考与交流： 以下陌生反应书写是在高考中出现过的试题，请问这类试题有何特点？如何分类这种化学方程式试题？ ⑴FeＯ42-+ H2SＯ4（有气体放出、溶液呈红褐色） ⑵Cr2O72-+6Fe 2+ +14H+ ⑶Fe+HＮＯ3 (产物推断：NＨ4NＯ3为例) ⑷Na2S2O3溶液与Cl2反应时（1mol Na2S2O3失8 mole） ⑸CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成CaCO3 ⑹SOCl2极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。 AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3 ⑺MnSO4+(过量)NaHCO3（有沉淀和气体生成） 如何书写陌生氧化还原反应方程式？ 活动一： 1组：氧化还原反应基本概念（标出下列物质中元素化会价）： H2CCl2 FeS Cu2S Na2O2 Fe2O3 Fe3O4 LiNH2 (电负性) 2组、指出下列氧化剂还原剂并标出其还原（氧化）产物 KMnO4(H+) K2Cr2O7(H+) 浓H2SO4 Fe2+ C2O42- H2 C NH3 3组：指出下列氧化剂还原剂并标出其还原（氧化）产物 Na2O2 H2O2 HClO NaClO Cu Fe Na Al H2S S2- 4组：指出下列氧化剂还原剂并标出其还原（氧化）产物 HNO3(NO3-/H+) Cl2 Br2 CO Al(BH4)3 CO 5组：指出下列氧化剂还原剂并标出其还原（氧化）产物 HI I- SO2 H2SO3 SO32- O2(O3) 6组：写出下列氧还反应标出价态变 化 ，用双线桥表示反应的电子转移 活动二： 陌生氧化还原方程式的推断与配平技巧 ⑴FeＣｌ2+Ｃｌ2 ⑵FeSＯ4+Ｃｌ2 ⑶Cu+HNＯ3浓 思考与交流： 反应物中氧到哪儿去了？您能发现其中有什么规律吗？ ⑷Cu(ＮＯ3)2+Cu+H2SＯ4 ⑸NaＣｌ+KMｎO4+H2SＯ4 ⑹FeSＯ4+H2O2 ((或同时加H2SＯ4） ⑺FeＣｌ2+HＮO3 ⑻FeSＯ4+ NaＣｌＯ（或同时加入H2SＯ4） ⑼K2FeO4为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。该反应的化学方程式是 。 ⑽Na2SＯ3+HＣｌＯ ⑾ Na2SＯ3+Ｃｌ2 (无酸) 思考与交流： 产物中氧从哪儿来的？您能发现其中有什么规律吗？ ⒀Fe3＋＋SO2 ⒁Cl2+OH- ⒂SＯ２+Na2O2 ⒃已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时， 1mol Na2S2O3转移8 mol电子。该反应的离子方程式是 。 ⒄废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN-氧化成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5︰2，则该反应的离子方程式是 。 活动三： 小结陌生氧化还原反应方程式书写步骤： 步骤一： 步骤二： 步骤三： 步骤四： 分析氧化剂还原剂及其价态变化; （氧还剂、氧还产物都可以用“离子”表示） 利用化合价升降配平四大物质; 完成对“氧原子”的处理并利用元素守恒配 平反应; 完成后续耦合反应（复分解反应）; 小结：陌生氧化还原反应方程式书写“氧处理规律” 氧原子的盈亏 化学反应环境 处理方法 反应物中多氧 产物中多氧 酸性 加酸成水 非酸性 加水成碱 碱性 加碱成水 非碱性 加水成酸 思考与交流： 对于下列可逆反应：aA + bB