高一化学非金属及其化合物练习题及答案解析.doc

综合能力检测(四)　(第四章) (时间：90分钟　分值：100分) 　 　　　　　　　　　　　　 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．下列关于物质性质的叙述中，正确的是(　　) A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应 B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2 C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼 解析　Cl2具有较强的氧化性，能与金属活动顺序表中大多数金属反应，A项正确；雷雨时N2与O2反应可生成NO，而不是NO2，B项错；硫不溶于水，C项错；硅在常温下化学性质不活泼，D项错。 答案　A 2．已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂——CCl4。下列装置中不适宜做NH3尾气吸收的是(　　) 解析　A、B、D项不会产生倒吸，故选C项。 答案　C 3．下列叙述正确的是(　　) A．纯碱、烧碱均属碱 B．SiO2、SO2均属酸性氧化物 C．凡能电离出H＋的化合物均属酸 D．盐类物质一定含有金属离子 解析　纯碱成分是Na2CO3，属于盐类，A项错；SiO2、SO2能与碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，B项正确；NaHSO4能电离出H＋，但NaHSO4属于酸式盐，C项错；铵盐中不含金属离子，D项错。 答案　B 4．下列有关氨水和氯水的说法正确的是(　　) A．含有的微粒种类数相同 B．敞口放置后溶液的pH均可能减小 C．都能与SO2发生氧化还原反应 D．均具有强氧化性 解析　氨水中含有：NH3、NH3·H2O、H2O、NH、H＋、OH－六种微粒，氯水中含有：Cl2、HClO、H2O、H＋、OH－、Cl－、ClO－七种微粒，A项错；敞口放置后氯水逐渐变成盐酸，酸性增强，pH减小，氨水中的氨气挥发，碱性减弱，pH减小，B项正确；氨水与SO2发生复分解反应，C项错；氨水不具有强氧化性，D项错。 答案　B 5．下列反应一定不会产生气体的是(　　) A．盐与碱的反应 B．氧化物与水的反应 C．酸溶液和碱溶液的中和反应 D．金属与碱溶液的反应 解析　铵盐(如NH4Cl)可与碱[如NaOH、Ca(OH)2]反应产生氨气；氧化物(如Na2O2、NO2)可与水反应产生气体；酸溶液与碱溶液反应生成盐和水，不会产生气体；金属与碱溶液反应可产生气体，如Al与NaOH溶液可产生H2。 答案　C 6．下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是(　　) A．Pt B．Ag C．Al D．Fe 解析　Pt与浓HNO3不反应，常温下Fe、Al遇浓HNO3发生钝化，只有Ag与浓HNO3发生反应，能全部溶解。 答案　B 7．某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气体中一定有(　　) A．HCl、CO2、H2 B．CO2、H2、H2O C．CO、H2、NH3 D．HCl、CO、H2O 解析　结合题中现象即可作出判断。气体通过澄清石灰水不变浑浊，通过Ba(OH)2溶液变浑浊，说明气体中含有HCl和CO2；气体通过灼热的CuO(变红)产生使无水硫酸铜变蓝的物质说明气体中含有H2，综合考虑即可得出答案。 答案　A 8．下列离子方程式错误的是(　　) A．硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋CO B．硫酸铝与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH C．氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋2H2O D．小苏打溶液与稀盐酸反应：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 解析　C项中原子不守恒，电荷也不守恒。 答案　C 9．下列推断正确的是(　　) A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 解析　Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应，Na2O只生成Na2CO3，Na2O2除生成Na2CO3外还有O2生成，B项不正确；NO在空气中与O2能够反应，C项不正确；新制氯水中加入少量紫色石蕊试液，先变红后褪色，D项不正确。 答案　A 10．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是(　　) A．①从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2 B．②除去Cl2中的HCl C．③实验室制氨气 D．④排水法收集NO 解析　A项中从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2，应采用过滤的方法；B