高一化学计算题强化训练题.doc

化学计算选择题 1.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ）（式中N为阿伏加德罗常数的值） A. L B. L C. L D. L 2.N为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ） 标准状况下，相同体积的氢气与水所含的分子数目相同 标准状况下，22.4L以任意比混合的氢气、二氧化碳的混合气体所含的分子数为N的数值 常温常压下，铁与盐酸发生置换反应，生成22.4L氢气，则参加反应的铁原子的个数为N的数值 标准状况下，22.4L He所含核外电子数为4 N的数值 3.从2 L物质的量浓度为1 mol·L的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（ ） A. 物质的量浓度为0.1 mol·L B. 物质的量浓度为1 mol·L C. 含4g氢氧化钠 D. 含0.1 mol氢氧化钠 4. 下列说法中正确的是（ ） A. 阿伏加德罗常数等于6.02×10mol B. 一摩氧约含6.02×10个氧原子 C. 摩尔是表示物质的质量的单位 D. 12gC含有的碳原子数就是6.02×10含有的分子数为0.5 N 标准状况下，22.4L H和O的混合物所含分子数为N 标准状况下，18g HO的体积是22.4L 1 mol SO的体积是22.4L 6 . 对相同状况下的CO和N两种气体，下列说法正确的是（ ） A. 若质量相等，则质子数相等 B. 若原子数相等，则中子数相等 C. 若分子数相等，则体积相等 D. 若体积相等，则密度相等 7. 下列叙述正确的是（ ） 48g O气体含有6.02×10个O分子 常温常压下，4.6g NO气体含有1.81×10个NO分子 0.5 mol·LCuCl溶液中含有3.01×10个Cu 标准状况下，33.6L HO含有9.03×10个HO分子 8. 有BaCl和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba完全沉淀；另一份滴加AgNO溶液，使Cl完全沉淀。反映中消耗x mol HSO、y mol AgNO。据此得知原混合溶液中的c(Na)( mol·L)为（ ） A. （y – 2x）/a B. （y – x）/a C. （2y – 2x）/a D. （2y – 4x）/a 9. 在标准状况下，将V L气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为（ ） A． B. C. D. 10. 溶质质量分数分别为a %和5a%的HSO溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中HSO的质量分数为（ ） A. 3a % B. 6a % C. ＞3a % D. ＜3a % 11. 已知氨水的密度为0.99g/cm时，NH的质量分数为2%，氨水的密度为0.93g/ cm 时，NH的质量分数为18%. NH的质量分数为a %和5a %的氨水按等体积混合均匀后，混合溶液中NH的质量分数为（ ） A. 3a % B. 6a % C. ＞3a % D. ＜3a % 12. 相对分子质量为M的某物质A在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为d g·cmA. mol·L B. mol·L C. mol·L D. mol·L 13.在a L Al(SO)和(NH)SO的混合溶液中加入b mol BaCl，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH气体，则原溶液中的Al浓度（mol / L）为（ ） A. B. C. D. 14．H2SO4 B．反应中共消耗97.5 g Zn C．反应中共转移6 mol电子 D．气体甲中SO2与H2的体积比为4:1 17、向Fe2O3和Fe组成的混合物中加入适量的稀硫酸各物质恰好反应，测得所得溶液不含Fe3+,Fe2+与H2物质的量之比是7:1，那么在反应物质中Fe2O3、Fe、H2SO4之间物质的量比. 　A．　　　 　 B　　　 C．　 　 　D．．向一定量和的混合物中加入100mL mo1·L-1的盐酸，使混合物完