高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物(第1课时)钠的性质和应用课件.ppt

课堂练习 3.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生 气体又会出现沉淀的是（ ） A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液 4.将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象 的叙述中错误的是（ ） A．钠浮在液面上 　 B．有气体产生 C．水溶液变为红色 D．钠熔成小球并在水面四处游动 C、D C 5.在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/mL） 各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/mL） 投入烧杯中。观察到的现象可能是（ ） A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、 下跳动 课堂练习 D 6.下列关于钠的说法不正确的是（ ） A.金属钠和氧气反应，条件不同产物不同 B.钠钾合金通常状况下是液体，可作原子 反应堆的导热剂 C.钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存 在煤油中 D.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置 换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 课堂练习 D * 专题二 从海水中获得的化学物质 第二单元 第一课时 钠的性质和应用 取一小块金属钠,用滤纸吸干 表面的煤油,用小刀切去一端的表 层,观察表面的颜色。 现 象: 用小刀很容易就能把钠切开; 新切开的钠表面呈银白色。 实验结论：钠为银白色、有金属光泽的固体，硬度小。 实验探究一 一、钠的物理性质 一、钠的物理性质 色、 态： 密 度： 硬 度： 熔 点： 导电导热： 银白色、固态 大于煤油（ ）水 小 ？ 电、热的良导体 二、钠的化学性质 实验探究二 通过对比观察实验一里放置在空气中的钠,表面颜色的变化。 现象: 钠表面由光亮银白色逐渐变暗(白色) 实验结论：钠易被空气中的O2氧化。 实验探究三 钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球，然后剧烈的燃烧，产生黄色的火焰，生成淡黄色的固体。 将一小块金属钠放在石棉网上加热， 观察现象。 实验现象： 二、钠的化学性质 结论：点燃条件下,Na与空气中的O2剧烈反应。 1.与非金属反应 二、钠的化学性质 钠与O2反应： 4Na+O2 2Na2O 淡黄色 2Na+O2 Na2O2 点燃 白色 钠与Cl2反应： 2Na+Cl2 2NaCl 现象：黄色火焰，大量白烟 二、钠的化学性质 Na2O Na2O+H2O 2NaOH Na2O+2HCl 2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 Na2O2 钠在空气中燃烧的时候生成过氧化钠。过氧 化钠是一种淡黄色的固体，与水反应生成氢 氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠 和氧气。过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具 中的供氧剂。 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 二、钠的化学性质 实验探究四 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后将一小块(约绿豆粒般大小)金属钠投入小烧杯中，观察实验现象。 实验现象： 1、钠浮在水面； 2、熔成一个闪亮的小球； 3、小球四处“游动”； 4、发出“嘶嘶”的响声； 5、小球逐渐消失； 6、溶液由无色变成红色。 钠与水反应： Na+H2O→NaOH+Ｘ↑？ 　　　　　　　　 密度比水小 钠的熔点低，且反应为放热反应 浮 反应有气体产生 反应产生的气体与空气摩擦所致 与水反应剧烈，速率很快 生成碱（OH-） 熔 游 响 消 红 现象 原因 一、钠的物理性质 色、 态： 密 度： 硬 度： 熔 点： 导电导热： 银白色、固态 大于煤油（ ）水 软 电、热的良导体 小于 低（97.80C） ？ 失去2×e- 得到2×e- 氧化剂： H2O 还原产物: H2 还原剂 ： Na 氧化产物:NaOH 二、钠的化学性质 2.Na与水反应 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技 术，其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换 出铜。 金属钠与硫酸铜溶液作用，可能有几种 情况呢？请你预测，并简要说明理由。 二、钠的化学性质 小组讨论 向一只盛有CuSO4溶液的烧杯中加入一小块金属钠（约绿豆粒般大小）, 观察实验现象。 二、钠的化学性质 实验探究五 现象：生成气体和蓝色沉淀 二、钠的化学性质 Cu2+ H2O H2O H2O H2O Na Na 金属钠与盐溶液反应时应先考虑钠与水的反应,然后才考虑NaOH与盐的反应,而不是发生置换反应. 【小结】 3.Na与盐溶液反应 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)