高中化学碳酸钠的性质与应用课件.ppt

碳酸钠的性质与应用 金属钠露置在空气中会有什么变化? 金属钠露置在空气中首先表面变暗，金属的银白色光泽消失，生成了Na2O, Na2O和空气中的水作用生成的产物是NaOH，因为NaOH固体容易潮解，所以固体表面会变潮湿，形成NaOH溶液, 继续吸收空气中的CO2生成Na2CO3·10H2O晶体。纯碱晶体风化, 生成Na2CO3粉末。 碳酸钠又称为苏打（soda），是白色粉末。俗称纯碱，属于盐类物质，因其水溶液显弱碱性而称纯碱。 碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化 1942年我国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。可连续生产,原料利用率高,成本低,产品纯净，质量高。其主要化学反应是： NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl 该反应可以看作是饱和的氯化钠溶液跟饱和的碳酸氢氨溶液之间发生的复分解反应 NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3 + NH4Cl 三、碳酸钠的应用 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 * LOGO 专题 2 第二单元 讨论： 纯碱是重要的化工原料，有广泛的用途。全世界纯碱产量的一半被用于制造玻璃，其余的在制肥皂、造纸、软化硬水、石油精炼、纺织和多种化学制造业中被广泛使用。碳酸钠易溶于水，它的水溶液有碱性，在日常生活中可以用来去掉发面团中的酸味儿，还可以用它的水溶液来洗涤油污的碗碟、衣物等。 碳酸钠晶体 碳酸钠简介 实验现象： 实验结论： 碳酸钠能与某些碱和盐反应 两支试管中均有白色沉淀生成 实验1 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl 探究碳酸钠的性质 实验现象： 实验结论： 实验2 气球逐渐胀大 碳酸钠溶液能与盐酸反应 生成CO2气体 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 探究碳酸钠的性质 实验现象： 实验结论: 实验3 碳酸钠溶液能使PH试纸变蓝 碳酸钠溶液呈碱性 探究碳酸钠的性质 实验现象： 实验结论： 实验4 油污被去除。 热的碳酸钠溶液可去除物品表面的油污 探究碳酸钠的性质 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓ +2NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCI+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 1.与碱反应 2.与盐反应 3.与酸反应 4、水溶液呈碱性 一、碳酸钠的性质 讨论： Na2CO3 （饱和）＋H2O ＋CO2＝2NaHCO3 （1）向饱和Na2CO3中通入CO2会有何现象？ （2）加热NaHCO3固体有何现象？ 2NaHCO3 == Na2CO3＋ H2O ＋ CO2↑ △ 碳酸钠与碳酸氢钠（俗称小苏打）的相互转化 滴加酚酞的 碳酸钠溶液 2NaHCO3 == Na2CO3＋ H2O ＋ CO2↑ △ Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2 = 2NaHCO3 性质比较 NaHCO3 Na2CO3 性质 二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 物质的量浓度相同时， Na2CO3溶液的PH比NaHCO3的大 水溶性 易溶 易溶 相同温度时Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 溶液的酸碱性 碱性 碱性 热稳定性 稳定 不稳定 NaHCO3受热分解生成Na2CO3、 H2O 、和CO2 与酸反应 反应 反应 都放出CO2气体，但NaHCO3与酸反应的剧烈程度强于Na2CO3 与碱溶液的反应情况 产生等量CO2时耗用酸情况 相互转换 盐酸反应的剧烈程度 热稳定性 溶解性 溶液酸碱性 俗名,状态 NaHCO3 Na2CO3 苏打、纯碱,白色粉末 小苏打,白色晶体 碱 碱 易溶于水 溶于水 受热不分解 受热分解 反应较快 反应剧烈 CO32- + 2H+ =CO2↑ + H2O HCO3- + H+ =CO2↑+ H2O 不与OH-离子反应 HCO3- + OH- = CO32- + H2O H+