高中化学专题复习_推断题与计算题必修1.doc

专题 推断题与计算题解题技巧 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化。 1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2. 一些特殊物质的颜色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO4?5H2O、Cu（OH）2、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 紫黑色：KMnO4 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2、HCl 有臭鸡蛋气味：H2S 产生酸雾：HCl、HNO3 3. 常见一些变化的判断： ①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 ③红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4. 燃烧时的主要现象 ①在氧气中：硫——蓝紫色火焰；铁——火星四射；木炭——发白光。 ②在空气中：镁带——耀眼的白光；红磷——“白烟”； 硫、氢气——淡蓝色火焰；CO、CH4——蓝色火焰 5、酸和对应的酸性氧化物的联系： ① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水： CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O （H2CO3 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH ＝ K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH ＝ K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O ②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变） CO2 + H2O ＝ H2CO3 SO2 + H2O ＝ H2SO3 SO3 + H2O ＝ H2SO4 N2O5 + H2O ＝ 2HNO3 （说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色） 6. 碱和对应的碱性氧化物的联系： ①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水： CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl ＝ CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O ②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应） K2O + H2O ＝ 2KOH Na2O +H2O ＝ 2NaOH BaO + H2O ＝ Ba(OH)2 CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水： Mg(OH)2 MgO + H2O Cu(OH)2 CuO + H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O （二）解计算题： 计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算 ②根据化学方程式进行计算 ③由①和②两种类型混合在一起计算 1. 溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数 ＝ ×100% 2. 化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算 某元素质量分数 ＝× 100% 3. 混合物中某化合物的质量分数计算 化合物的质量分数＝× 100% 4. 混合物中某元素质量分数的计算 某元素质量分数＝× 100% 或：某元素质量分数＝ 化合物的质量分数×该元素在化合物中的质量分数 5. 解题技巧 （1）审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。 （2）根据化学方程式计算的解题步骤： ①设未知量 ②书写出正确的化学方程式 ③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤答 【典型例题】 例1. （09全国卷Ⅰ9现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是A． B． C． D． 答案C 解析 乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为CnH2n，从化学式可以发现两者中,C与H之间的数目比为1:2,质量比为6:1，碳氢的质量分数一共为1-a,其中碳占。 ①写出由纯