高考化学后期复习与能力培养.ppt

所以：答案为“C” 常规解法 ∵ X2Y中含X质量分数为60% 解： 则设Ｘ、Ｙ、Z相对原子质量分别为Ｘ、Ｙ、 Z ２×X ２·X＋ ２· 4/3Ｘ＋３· 2/3Ｘ ×１００％ ∴ 2Ｘ 2Ｘ+Ｙ × 100% =60% 解得：Ｙ= 4/3Ｘ ∵ YZ2中含Z质量分数为50% ∴ 2Z 2Z+Ｙ × 100% =50% 解得：Z =1 /2Y ∴ Z = 2/3 X ∵Ｙ= 4/3Ｘ 化合物中X2Y2Z３中X质量分数为＝ =30％ 分析： 所以：答案为“C” 六、赋值法 例6：化合物X2Y中含X质量分数约为60%，化合物YZ2中Z的质量 　　　分数为约50%，则化合物中X2Y2Z３中含X质量分数约为： 　　（A）20％ （B）25% （C）30％ （D）35％ X2Y中含X质量分数为60% 则Ｙ相对原子质量为4０，Ｘ相对原子质量为3０ 化合物YZ2中Z的质量分数为50%　 ∵Ｙ相对原子质量为40 ∴Ｚ相对原子质量为2０ ∴化合物中X2Y2Z３中X质量分数为＝ ２× 3０ ２×3０＋ ２× 4０＋３×２０ ×１００％ =30％ 设X2Y相对分子质量为100 ： 例7 （A） 6：9：8 （B）12：8：9 （C） 2：3：6 （D） 1：3：4 在FeO 、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素 相结合的氧元素的质量比为： 所以：答案为 “C” 常规解法之一 解：铁元素质量为56g 则各氧化物中与56g铁元素结合的氧元素质量分别为： FeO中 Fe ～ O 56 16 56g x=16g Fe2O3 中 2Fe ～ 3 O 2×56 3×16 56g y = 24g Fe3O4 中 3Fe ～ 4 O 3×56 4×16 56g y = 64g/3 ∴氧元素质量比为：16g ： 24g： 64/3g = 6 ：8 ： 9 七、变形法 分析： FeO1 ～ FeO 3/2 ～ FeO4/3 1 ： 3/2 ： 4/3 6 ： 9 ： 8 氧原子个数比： 氧元素质量比： 6 ： 9 ： 8 例7 （A） 6：9：8 （B）12：8：9 （C） 2：3：6 （D） 1：3：4 在FeO 、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素 相结合的氧元素的质量比为： 所以：答案为“A” 铁元素质量相等，所以各化学式可变形为FeOx形式 400C时，把100gKClO3的不饱和溶液分成两等份，使其 中一份自然蒸发掉５克水，另一份加入0.7 克KClO3晶体后， 都恰好饱和。则400C时，饱和KClO3溶液的质量分数为： （A）12.3% （B）17.3% （C）22.3% （D）25.3% 例8： 常规解法： 设：原50g溶液中溶质质量为Xg, 解： 依题意得： X 50g－ 5g = ×100% X + 0.7g 50g+ 0.7g ×100% 解得 X ～ 5.53g ∴饱和溶液溶质质量分数 = 5.53g 45g ×100% =12.3% 所以 选“A” ～ 400C时，把100gKClO3的不饱和溶液分成两等份，使其 中一份自然蒸发掉５克水，另一份加入0.7 克KClO3晶体后， 都恰好饱和。则400C时，饱和KClO3溶液的质量分数为： （A）12.3% （B）17.3% （C）22.3% （D）25.3% 例8： 八、假设法 自然蒸发掉５克水恰好达到饱和， 可假设此50g溶液为两部分 分析： 45g的饱和溶液 5g纯水 45g的饱和溶液 5g纯水 0.7g KClO3 50.7g饱和溶液 所以：0.7 / (0.7+5)×100%=12.3% 选“A” 50.7g饱和溶液 5.7g饱和溶液 某金属元素M的原子核内质子数不超过18个，且质子数与 中子数相等。取一定质量的M与足量的盐酸完全反应后生 成0.3克的氢气 ，溶液的质量与反应前增加3.3克。通过计 算