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高三化学双周练(三)
第I卷(选择题)
可能用到的相对原子质量: H:1N:14 O:16 Na:23 AI:27 S:32 Fe:56 Zn:65
一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分)
1.下列过程需要通电后才可以发生或进行的是( )
①电离 ②电泳 ③电解 ④电镀 ⑤电化学腐蚀
A.①② B.②③④
C.②③④⑤ D.全部
2.下列叙述中,正确的是( )
①电解池是将化学能转变成电能的装置
②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化
A.①②③④ B.③④
C.③④⑤ D.④
3.下列说法不正确的是( )
A.充电电池充电时,发生电解反应;放电时,发生原电池反应
B.电镀时,应将镀层金属与电源正极相连
C.电解饱和NaCl溶液时,阳极上放出黄绿色气体的同时还产生大量的氢氧化钠
D.利用电化学原理保护金属主要有两种方法,分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法
4.在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是( )
A. 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH0
B.CH3CH2OH(l)+3O2(g)===2CO2 (g)+3H2O(l) ΔH0
C.Al(OH)3(s)+NaOH(aq)===NaAlO2(aq)+2H2O(l) ΔH0
D.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH0
5.下列事实与电化学腐蚀无关的是( )
A.钢铁制品生锈后用盐酸处理
B.黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿
C.铜、铝电线一般不连接起来作导线
D.生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈
6.下列说法正确的是( )
A.氯碱工业中,烧碱在阳极区生成
B.电解熔融氯化铝制取金属铝
C.电镀时,用镀层金属作阳极
D.将钢闸门与外电源正极相连,可防止其腐蚀
7.原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是( )
A.装置①研究的是金属的吸氧腐蚀,Fe上的反应为Fe-2e-Fe2+
B.装置②研究的是电解CuCl2溶液,它将电能转化为化学能
C.装置③研究的是电解饱和食盐水,电解过程中,B极上发生氧化反应
D.三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应
8.下列有关电化学装置完全正确的是( )
A.铁片镀锌 B.模拟吸氧腐蚀
C.铜-锌原电池 D.电解法制氯气
9.用如图所示装置进行实验,下列叙述不正确的是( )
A.K与N连接时,铁被腐蚀
B.K与N连接时,石墨电极产生气泡
C.K与M连接时,一段时间后溶液的pH增大
D.K与M连接时,石墨电极反应:4OH--4e-2H2O+O2↑
D项,石墨棒上放电的为Cl-。
10.电化学原理在生产生活中应用广泛,下列叙述不正确的是( )
A.在总反应为Zn+2H+,Zn2++H2的原电池中,正极材料为石墨,稀HNO3做电解质溶液
B.如图:若X为锌棒,开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
C.电解饱和食盐水一段时间后,可通入HCl气体使溶液复原(不考虑生成气体的反应)
D.铂做电极,以KOH溶液为电解质溶液的甲烷-空气燃料电池,放电时的负极反应式:CH4+10OH--8e-CO+7H2O
11.下列叙述正确的是( )
A.铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池,铜极放出氢气
B.电解硫酸钠溶液就是电解水,电解后溶液pH升高
C.铁锅生锈的正极反应为:O2+2H2O+4e-4OH-
12.根据下列事实:
(1)X+Y2+===X2++Y;
(2)Z+2H2O===Z(OH)2+H2↑;
(3)Z2+氧化性比X2+弱;
(4)由Y、W电极组成的原电池,电极反应为:W2++2e-===W,Y-2e-===Y2+。可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是( )
A.XZYW B.ZWXY
C.ZXYW D.ZYXW
13.如图所示,X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无味的气体放出,符合这一情况的是( )
a极板 b极板 X电极 Z A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3 D 铜 石墨 负极 CuCl2 14.用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液,电解一段时间后,再加入W,能使溶液恢复到电解前的状态,下表中符合题意的一组是( )
X Y Z W A C Fe NaCl H2O B Pt Cu CuSO4 CuSO4溶液 C C C H2SO4 H2O D Ag Fe AgNO3 AgNO3晶体
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