选修《原子结构》改剖析.ppt

第二周期元素基态原子的电子排布如下图所示（在图中每个方框代表一个原子轨道,每个箭头代表一个电子）： 由图总结： 每个原子轨道里最多只能容纳几个电子？方向如何？ 当电子排布在同一能级时，又什么规律？ 电子排布图： 1.每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反（用“↓↑”表示） ——泡利原理 2.当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。 ——洪特规则 归纳总结 从元素周期表中查出铜的外围电子排布，它是否符合构造原理。 当一个能级上的电子填充达到全充满，半充满或全空时是一种稳定状态，使得体系的能量较低。 　　　　－－这就是洪特规则的第二条。 思考与交流 写出下列原子的核外电子排布图： N、P、Ca、Cr、Cu、Fe 课堂练习 1、当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，下列说法正确的是 A．碳原子由基态变为激发态 B．碳原子由激发态变为基态 C．碳原子要从外界环境吸收能量 D．碳原子要向外界环境释放能量 ＡＣ 复习回忆 1、电子云中的小黑点的意义？ 2、S轨道和P轨道有何不同？ 3、电子在排布时必须遵循的规律？ 并不是表示原子核外的一个电子,而是表示电子在此空间出现的机率 1）s原子轨道是球形的，p原子轨道是纺锤形的 2）能层序数n越大，原子轨道的半径越大； 3）s能级只有一个原子轨道；p能级有3个原子轨道，互相垂直，可分别以px、py、pz表示，能量相等。 (1)能量最低原理； (2)泡利原理； (3)洪特规则。 分别用轨道表示式、电子排布式表示出下列原子的核外电子排布： N、P、Ca、Cr、Cu、Fe 课堂练习 课堂练习 用轨道表示式表示出铁原子的核外电子排布 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ 洪特规则 泡利原理 能量最低原理 例1、将下列能级按能量由高到低的顺序排列：1S、3P、2P、5d、4S、5f。 题型一、构造原理、能级的能量高低比较 练习：构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E表示某能级的能量，以下各式中正确的是 （ ） A．E(4s) E(3s) E(2s) E(1s) B．E(3d) E(4s) E(3p) E(3s) C．E(5s) E(4f) E(4s) E(3d) D．E(5s) E(4s) E(4f) E(3d) AB ? 结构示意图 电子排布式 电子排布图（轨道表示式） 铁原子 1s22s22p63s23p63d64s2 请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。 结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。 电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。 轨道表示式：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子分布情况，自旋方向。 题型二、核外电子排布：电子排布式、轨道表示式 1、下列有关原子轨道的叙述中不正确的（ ） A.氢原子的2s轨道能量较3p能级低 B.锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布 C.p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多 D.能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子 课堂练习 CD 2、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ） A B C D C 课堂练习 例2：已知下列元素原子的外围电子构型为： 3S2、4S2、4S24P1、3S23P3 、3d54S2。它们分别属于第几周期？第几族？最高化合价是多少？ 题型三、外围电子构型 并不是所有基态原子的核外电子都符合构造原理。 如： 24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 29Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 思考与交流 从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。它们是否符合构造原理？ 洪特规则：半充满、全充满更稳定 * 探究一 1、知道了原子核外电子的能层和能级可容纳的最多电子数，是否就可以得出各种原子的电子排布规律呢？ 2、钾原子的电子排布为什么不是2、8、9，而是2、8、8、1？ 电子填充的先后顺序 （构造原理）1s2