医用化学第一溶液剖析.ppt

* 渗透：溶剂(水) 分子通过半透膜，由纯溶剂进入溶液(或从稀溶液向浓溶液)的自发过程（净迁移）。 半透膜：只允许溶剂分子透过，而溶质分子不能透过(如膀胱膜、硫酸纸、玻璃纸及机体内的细胞膜、毛细管壁等)。 * 渗透装置 产生渗透现象必须具备的条件： (1)半透膜的存在 (2)半透膜两侧的溶液浓度不相等 渗透平衡：单位时间内溶剂分子进出半透膜数目相等的状态。 纯水 渗透方向：溶剂（水）分子从纯溶剂向溶液渗透或从稀溶液向浓溶液中渗透。 * π 欲使膜两侧液面的高度相等并 保持不变，即：维持渗透平衡，必须在溶液液面上加一压力才能实现。 这时，溶液液面上所施加的 压力就称为该溶液的渗透压力。 纯水 * 渗透压力（osmotic pressure）: 恰能阻止渗透现象继续发生而达到动态平衡时的压强。 符号:π 单位：常用Pa或kPa * * 式中:Π为溶液的渗透压力；T为热力学温度；cB为溶液的物质的量浓度；R为气体常数，8.314 kPa·L·mol-1·K-1。 Π = cB RT 1886年荷兰物理化学家Van’t Hoff通过实验得出难挥发非电解质稀溶液的渗透压力与溶液的浓度、温度的关系： 该式的意义： 在一定温度下，溶液的Π与cB成正比，而与溶 质的本性无关。溶液的这种性质称为依数性。 二、溶液渗透压与浓度、温度的关系 * 例：将35.0g血红蛋白(Hb)溶于足量纯水中，配制成1.00L溶液，若此溶液在298K的渗透压是1.33kPa，计算Hb的摩尔质量。 解: Hb的摩尔质量： * 式中i－校正因子 i是溶质的一个分子在溶液中能产生的粒子数 例如：0.3mol/LNaCl 　 Π 1(i=2) 0.3mol/LC6H12O6 Π 2 (i=1) 则　 Π 1＝2 Π 2 对于难挥发性电解质稀溶液的渗透压 Π＝icBRT * 三、渗透压力在医学上的意义 （一）渗透浓度(osmolarity） 渗透活性物质：溶液中产生渗透效应的溶质粒子(分子，离子)统称为渗透活性物质。 根据Van’t Hoff定律，在一定温度下，对于任一稀薄溶液，Π与cB成正比。 因此可以用渗透活性物质的物质的量浓度来衡量溶液的渗透压大小。 * 渗透浓度(osmolarity）： 溶液中渗透活性物质的总浓度，渗透活性物质的物质的量除以溶液的体积。 符号：cos 单位：mmol· L-1 * 计算医院补液用的50.0g·L-1葡萄糖溶液和9.00g ·L-1 NaCl溶液(生理盐水)的渗透浓度(以mmol·L-1表示)。 解： 葡萄糖(C6H12O6)是非电解质 NaCl是电解质 * （二）等渗、高渗和低渗溶液 渗透压相等的两种溶液称为等渗溶液；渗透压不等的两种溶液，则渗透压高的称为高渗溶液；渗透压低的称为低渗溶液。 医学上以是以人血浆的渗透浓度为标准来确定： 渗透压在280－320mmol/L范围内的溶液为等渗溶液 大于320mmol/L的溶液为高渗溶液 小于280mmol/L的溶液为低渗溶液 * 临床上大剂量输液中，常用 50.0g·L-1的葡萄糖溶液、9.0g·L-1生理盐水、12.5g·L-1的NaHCO3溶液，为什么？ 生理等渗溶液 在临床治疗中，当为病人大剂量补液时，要特别注意补液的浓度，否则可能导致机体内水分调节失常及细胞的变形和破坏。 思考 * 如人红细胞的形态与其所处的介质的渗透浓度有关，这可以从红细胞在不同浓度的溶液中的形态加以说明(见图2-4)。 红细胞在不同浓度NaCl溶液中的形态示意图 溶 血 血 栓 * 如给病人换药时，通常用与组织细胞液等渗的生理盐水冲洗伤口。 配制的眼药水也必须与眼粘膜细胞的渗透压力相同。 心、肾功能差者，输入大量等渗溶液易造成电解质潴留而出现水肿，可低渗输液。 大量输液时，应用等渗溶液是一个基本原则。在某种治疗上 输入少量的高渗溶液是允许的。当高渗溶液注入体内，即可被体 液稀释成等渗溶液。如：50%葡萄糖注射液注射时应采用小剂 量，慢速度注射。 * 晶体渗透压:低分子晶体物质产生的渗透压力 如：电解质、葡萄糖、氨基酸等。 血浆中含量 渗透压 晶体物质