【课堂设计】2015-2016学年高一化学人教版必修2学案：1.2.2 元素周期律 Word版含答案.docVIP

第2课时　元素周期律 [学习目标定位]　1.知道元素原子结构的周期性变化。2.能够以第三周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。3.在理解元素周期律的内容和实质的基础上，形成结构决定性质的学科思想。 1．同主族元素的结构及性质变化规律 (1)ⅠA族在周期表中位于第____纵行，从Li→Cs，最外层电子层都有____个电子，电子层数依次______，原子半径逐渐________，失电子能力逐渐______，金属性逐渐________。 (2)ⅦA族位于元素周期表的第______纵行，从F→I，最外层电子层都有______个电子，电子层数依次______，原子半径逐渐______，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐______。 2．铝及其化合物 (1)铝的原子结构示意图为__________________，该元素属于________元素(填“金属”或“非金属”)。该元素在反应中容易______电子，其最高化合价为______价。铝与盐酸反应的化学方程式是________________________________。 (2)铝元素的最高价氧化物是__________，它与NaOH溶液反应的离子方程式是________________________________________________________；它与H2SO4反应的离子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)铝元素的最高价氧化物对应的水化物是____________，它与NaOH溶液反应的离子方程式是________________________________________________；它与H2SO4反应的化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 3．钠及其化合物 (1)钠位于元素周期表的第______周期，第________族。钠原子结构示意图是__________。 (2)钠是一种________的金属，在化学反应中____________电子，具有__________还原性，极易与水反应，其化学方程式是________________________________。 (3)钠的氧化物有____________________，其中钠元素的化合价是________。氢氧化钠是一种强碱，易溶于水，其电离方程式是____________________。 知识点一　元素原子结构和化合价的周期性变化 [探究活动] 1．元素原子结构及化合价的变化规律 (1)以第三周期元素为例填写下表： 元素 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 元素符号 原子序数 族序数 最外层电子数 主要化合价 最高正价 (2)观察分析上表，思考讨论同一周期元素，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是________________________________________________，元素化合价的变化规律是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 2．元素原子半径的周期性变化规律 上图是元素原子半径与原子序数之间的关系图像。请你根据图示回答，同一周期元素随着原子序数的递增，元素的原子半径变化规律是__________________________________________________。 [归纳总结] 1．随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现从______到______的周期性变化(第一周期除外)。 2．随着原子序数的递增，元素原子半径呈现由____到____的周期性变化。 3．随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现从______到______，最低负价呈现由－4到－1的周期性变化。 [活学活用] 1．从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是(