阳离子鉴定方法.ppt

华东理工大学 East China University of Science And Technology 阳离子的分离与鉴定 实验目的 1. 掌握用两酸三碱系统分析法对常见阳离子进行分组分离的原理和方法。 2. 掌握分离、鉴定的基本操作与实验技能。 二. 实验原理 阳离子分析是要确定阳离子的组成。鉴定阳离子时由于常常受到干扰，故阳离子分析常为先分离，再鉴定。 分离：常采用沉淀分离法。 鉴定：采用特征反应。 两酸三碱沉淀分离法 两酸：HCl、H2SO4 三碱：NH3 ? H2O、NaOH、(NH4)2S 组试剂 阳离子未知液：Ag+、Pb2+、Cr3+、Mn2+、Fe3+、Co2+、Ni2+、Cu2+、Cd2+、Mg2+、Al3+等离子。 分组情况 第一组：盐酸组 Ag+，Pb2+ 第二组：硫酸组 Pb2+ 第三组：氨合物组 Cu2+，Cd2+，Co2+，Ni2+ 第四组：易溶组 Mg2+ 第五组：两性组 Al3+，Cr3+ 第六组：氢氧化物组 Fe2+，Fe3+， Mn2+ 阳离子分组 HCl 沉淀(盐酸组) AgCl 、 PbCl2 H2SO4 溶液 沉淀 PbSO4 NH3 ?H2O 溶液 沉淀 溶液 Mg2 + Cd(NH3)42+、Cu(NH3)42+ Ni(NH3)42+、Co(NH3)63+ NaOH 沉淀 Fe (OH)3、MnO(OH)2 溶液 AlO2?、CrO42? (NH4)2S 沉淀 CdS、CuS NiS、CoS 溶液 Mg2 + 黄色沉淀(CdS) H2S或硫代乙酰胺 Cd2+ 白色沉淀(AgCl)，溶解，沉淀 NaCl, NH3 ? H2O, HNO3 Ag+ 红棕色沉淀(Cu2 [Fe (CN)6]) K4[Fe (CN)6] Cu2+ 鲜红色沉淀(螯合物) 二乙酰二肟，NH3 ? H2O Ni2+ 丙酮中呈蓝色([Co (SCN)4]2-) KSCN (饱和), 丙酮 Co2+ 蓝色沉淀(K[Fe (CN)6 Fe]) 血红色([Fe (SCN)n]3-n ) K4 [Fe (CN)6 ] (2) KSCN Fe3+ 蓝色沉淀(K[Fe (CN)6 Fe]) K3[Fe (CN)6] Fe2+ 紫红色(MnO4-) HNO3，NaBiO3(s) Mn2+ 乙醚层中呈深蓝色(CrO5 ) NaOH，H2O2， HNO3，乙醚 Cr3+ 红色絮状沉淀 铝试剂，NH3?H2O Al3+ 天蓝色沉淀 镁试剂，NaOH Mg2+ 现象及产物 鉴定试剂 离子 离子鉴定 三. 实验步骤 阳离子未知液为Ag+、Ba2+、Cr3+、Mn2+、Fe3+、Co3+、Ni2+、Cu2+、Mg2+九种离子中的4种离子的混合溶液。 阳离子试液20滴 6mol?L?1 HCl至沉淀完全 沉淀(盐酸组) AgCl 、 PbCl2 1mol?L?1 H2SO4 至沉淀完全 H2SO4 溶液 沉淀 PbSO4 NH3 ?H2O、NH4 Cl H2O2 , 加热 溶液 沉淀 溶液 Mg2 + Cd(NH3)42+、Cu(NH3)42+ Ni(NH3)42+、Co(NH3)63+ NaOH、H2O2 沉淀 Fe (OH)3、MnO(OH)2 溶液 AlO2?、 CrO42? 鉴定Al 、Cr 鉴定Pb 鉴定Ag 鉴定Fe 、Mn H2SO4、H2O2，加热 H2SO4 (NH4)2S，加热 沉淀 CdS、CuS NiS、CoS 溶液 Mg2 + 溶液 Mg2 + Cd(NH3)42+、Cu(NH3)42+ Ni(NH3)42+、Co(NH3)63+ 鉴定Cu2+、Co2+、Ni2+ HCl, 搅拌 沉淀 CuS NiS、CoS 溶液 Cd2 + 鉴定Mg 鉴定Cd