历年中考大题归纳教材.docx

10-14年中考大题归纳 2010年广州市初中毕业生学业考试 第二部分 非选择题 (共60分) 二、本题包括5小题，共34分 21．（4分） （1）书写化学式：三氧化硫____________，碳酸氢钠 。 （2）微量元素“硒”是防癌之王，加硒盐中添加了适量的亚硒酸钠（Na2SeO3）。 ① 硒的元素符号是____________。 ② 向亚硒酸钠溶液中滴加CuSO4溶液，有蓝色的亚硒酸铜沉淀生成，该反应的化学方程式为_______________________________。 22．（8分）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 （1）CuSO4溶液中，大量存在的离子是 。 （2）将铝丝浸入CuSO4溶液中，静置，观察到的现象是 。 结合现象分析，溶液中减少的离子是 ，增加的离子是 。 （3）除硫酸铜溶液外，将铝丝浸入____________（任举一例）溶液中，也能产生相同的实验现象。 23．（8分）铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。 （1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是________（填序号）。 A．三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低 B．三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强 C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在 （2）常温下一些金属的物理性质数据如下： 金属单质铜铝锌铁铅导电性（以银的导电性为100作标准）996127177.9密度/(g·cm-3)8.922.707.147.8611.3熔点/℃10836604191535328硬度（以金刚石的硬度为10作标准）2.5~32~2.92.54~51.5分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是 _________________________________________________________。 （3）铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿[其成分可表示为Cu2(OH)2CO3]，从其组成分析，预测铜绿能与___________（任举一例）反应。 （4）工业上火法炼铜的一个主要反应是Cu2S+O22Cu+SO2。Cu2S中铜元素的质量分数为_______________。用500吨含Cu2S 80％的铜矿石，理论上可以炼出___________吨铜。 24．（6分）哥本哈根气候大会主要议题是二氧化碳排放问题，上海世博会也大力倡导“低碳”生活理念。 （1）现代生产、生活所消耗的巨额能量，主要来自煤、石油、天然气等的燃烧，由于这些化石燃料的组成中均含有_____元素，因此燃烧时向大气中排放了大量的二氧化碳。 （2）汽车的燃料主要是汽油，汽油的成分复杂，本题用C8H18代表。① C8H18的相对分子质量为 ，完全燃烧的化学方程式为 ______________________________________________。 ② 公共汽车和出租车的耗油量（均以汽油为燃料）和载客量如下表： 公共汽车出租车百公里耗油 /kg17.19.12平均载客量 /人302 乘公共汽车行驶一百公里，人均排放二氧化碳_____________kg。乘出租车行驶相同距离，人均排放二氧化碳是乘公共汽车的__________倍。 25．（8分）硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下： 硫酸钠粗品 溶解 除杂 NaOH 过滤 滤渣 滤液 后续处理 硫酸钠固体 水 Na2CO3 除杂 回答下列问题： （1）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为 ________________________________、________________________________。 （2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量___________溶液除去。 （3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至________（填序号）。 A．完全蒸干时停止加热 B．快干时停止加热，利用余热蒸干 C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液 （4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40℃时，100g蒸馏水中溶解______ g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到温度/℃ 溶解度 / g 的现象是_____________________。 三、本题包