化学一轮复习学案化学反应与能量单元复习六教程方案.doc

第六章 化学反应与能量 【高考】 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 【】 1．反应热(1) 反应热当化学反应在一定下进行时，反应所的热量。 (2)焓变(ΔH)反应产物的与反应物的之差。即ΔH＝H，单位为kJ·mol－1 2.吸热反应和放热反应 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析 (3)表示方法 ①吸热反应：ΔH为“正”或ΔH0； ②放热反应：ΔH为“负”或ΔH0。 二、燃烧热、中和反应热的测定 1、燃烧热 （1）概念：燃烧热是指101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的能量。 单位是kJ/mol，燃烧热通常可用仪器由实验测得。 特点：物质燃烧时一定放热，则燃烧热一定为kJ/mol 。燃烧热与中和热的比较 比较角度 燃烧热 中和热 相同点 能量 变化 放热 △H △H＜0，单位kJ/mol 不同点 反应物的量 1mol燃烧物 不限量 生成物的量 不限量 H2O是1mol 反应热的含义 1mol燃烧物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同 生成1mol水时放出的热量；不同反应物的中和热相同，均为57.3kJ/mol 燃烧热和中和热使用△H表示及回答反应热时要写上“—”号。回答燃烧热、中和热时则不再加 “—”。 表示燃烧热的热化学方程式，可燃物的化学计量数必须为1。、中和热的测定 中和热的定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量。 中和热的测定 装置图如下： H= t1——起始温度，t2——终止温度。 ③注意事项 a碎泡沫塑料（或纸条）及泡沫塑料板的作用是防止热量的散失。 为保证酸、碱完全中和，常采用其中一种稍稍过量。 c实验中若使用弱酸或弱碱，因中和过程中电离吸热，会使测得数值偏低；若使用浓硫酸，因溶于水时放热，会使测得数值偏高；碱若使用氢氧化钠固体，因溶于水时放热，会使测得数值偏高。1．定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 2．意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，同时也表明了化学反应中的能量变化 3．书写要求 (1)要注明反应的温度和压强(若在101 kPa和25 ℃可不注明)，要注明ΔH的“＋”与__“－”。 (2)要注明反应物和生成物的聚集状态 (表示符号：气态用“g”，液态用“l”，固态用“s”)，若为同素异形体，要注明名称，稀溶液中的溶质或离子，要注明“aq”。 四、盖斯定律 1、内容：不管化学反应是一步或分几步完成，其反应焓变是相同的。 化学反应的反应热只与始态和终态有关，而与反应途径无关，利用盖斯定律可以间接计算某些反应的反应热。 如：由反应物A生成产物B可以设计如下两条途径： 则ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为ΔH=ΔH1＋ΔH2 五、能源 1．化石燃料 (1)种类：煤、石油、天然气 (填三种)。 (2)特点：蕴藏量有限，属于不可再生 (填“可以再生”或“不可再生”)能源。 (3)解决化石燃料枯竭的办法：开源节流，即开发新的能源和节约现有的能源。 2．新能源 (1)种类：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。 (2)特点：资源丰富，可以再生 (填“可以再生”或“不可再生”)，没有污染或很少污染。 3.解决能源危机的办法 开源节流、开发新能源和节约现有能源，提高能源利用率。 【热点难点全析】 一、化学反应的计算 1 先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质之间、物质与反应热之间的关系直接求算物质的量或反应热。 2．依据燃烧热数据，利用公式直接求算反应热 Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量)。 3．依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的 能量变化计算 ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量—生成物的化学键形成释放的能量。 4．依据反应物与生成物的能量计算 ΔH＝E(生成物)－E(反应物)。 5．利用盖斯定律求反应热 适当加减已知的热化学方程式，得出待求的热化学方程式，反应热也要进行相应的加减运算，从而得出待求热化学方程式的反应热。 [特别提醒]　 (1)从能量守恒的角度去理解盖斯定律。 (2)盖斯定律说明热化学方程式可以像代数方程式一样 进行加、减运算，但在应用盖斯定律解题时，要注意化学计量数改变时，反应热要相应变化，运算过程中还应注意反应热的符号不要弄错。 【典例1】已知下列热化学反应方程式： ①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol ②Fe2O3(s)＋1/3CO(g)===2/