理综化学卷·2016届贵州省贵阳一中高三上学期第三次月考(2015.11)word版教材.doc

可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 7. 2015年10月，中国科学家屠呦呦获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。图4是青蒿素的结构，则下列有关青蒿素的说法不正确的是 ( ) A．青蒿素分子式为C15H22O5 B．青蒿素有-O-O-键具有较强的氧化性 C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯 D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应 8．下列实验操作过程中能引起结果偏低的是 ① 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗 ②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数 ③配置一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线 ④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定前平视读数，滴定终点仰视读数 A．③④ B．②③ C．①④ D．①② 9.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA B标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移电子数目为0.1NA C1molCO2与含1molNaOH的溶液反应后溶液中HCO3-数为NA D标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为NA 10.下列离子方程式正确的是 ( ) A向碘化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- B碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O C用浓盐酸配制的高锰酸钾溶液与过氧化氢反应：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O D硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液以等物质的量混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 11.将一定量的二氧化碳通入100毫升某浓度的氢氧化钠溶液中得到溶液 X，若向X中逐渐加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示，则下列分析与判断不正确的是（不计二氧化碳溶解） A．若OA=AB，则溶液X为碳酸钠溶液 B．若OA=0，则形成溶液X所发生反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO3- C．若OAAB，则溶液X中大量存在的阴离子为碳酸根离子和碳酸氢根离子 D．若3OA=AB，则溶液X中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3) 12．将0．1摩尔镁、铝混合物粉末溶于200mL0．5mol/L的硫酸中，反应一段时间后，再加入150mL2mol/L的氢氧化钠溶液，待反应完全，此时溶液中大量存在的是 A． Na+ ， Mg2+ B． Na+ ，AlO2- C． Mg2+ ，AlO2- D． Al3+，Mg2+ 13．常温下，pH7的某溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，下列描述正确的是 A．该溶液只能由等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成 B．该荣恶意一定由pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合而成 C．该溶液中离子浓度一定为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) D．加入一定冰醋酸，c(CH3COO-)可能大于、等于或小于c(Na+) 26.(14分)氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。砷位于周期表中的第四周期，与氮元素属同一主族元素，其广泛分布与自然界。试回答下列问题： （1）砷的气态氢化物的电子式为 。 （2）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮做催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式： 。 （3）砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，请根据图相关信息写出分解为的热化学方程式： 。 （4）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式为4NH2+3O2=2N2+6H2O,电解质溶液一般使用氢氧化钾溶液，则负极电极反应式为 。 （5）氨气和二氧化碳在120℃，催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g) (NH2)2CO(s)+H2O(g)，在密闭反应容器中，混合气体中氨气的含量变化关系如图所示，则氨气的平衡转化率是 。 （6）将一定量的NH2COONH4(s)置于恒温密闭容器中，NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),其分解达到平衡状态时，该反应的化学平衡常数的表达式为