(创新方案,解析版)2011年高考化学(课标人教版)第十二章第二节物质的检验分离和提纯.docVIP

第十二章 第二节 物质的检验、分离和提纯 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列实验操作或原理不正确的是(　　) A．蒸馏操作时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处 B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较 解析：有机萃取剂的密度不一定比水大，例如萃取溴水中的溴可选用CCl4(比水密度大)做萃取剂，也可选用苯(密度比水小)做萃取剂． 答案：C 2．(2009·海南高考)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是(　　) A．通入二氧化碳气体　　　B．加入氢氧化钡溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸 解析：CO2可将Na2CO3转化为NaHCO3，但NaHCO3和Na2CO3均能与Ba(OH)2、Ca(OH)2、盐酸反应． 答案：A 3．下列实验能达到预期目的的是(　　) ①用蒸馏的方法可将海水淡化　②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去CO2中的SO2　③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO　④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，可除去Ca(OH)2 A．①②　　　　　　　　B．①④ C．②③ D．③④ 解析：海水中含有较多的盐分，蒸馏海水由于盐的沸点很高不会蒸出，故①用蒸馏的方法可将海水淡化；二氧化硫与品红溶液反应是可逆的，除不干净，另外二氧化碳也会溶于水，所以要除去二氧化碳中的二氧化硫，应将其通入饱和碳酸氢钠溶液之中；③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液不能检验溶液中是否含有SO，因为不能排除银离子的干扰；由于氢氧化镁比氢氧化钙难溶，故向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量的MgCl2溶液，镁离子会结合氢氧根离子生成Mg(OH)2的沉淀，使Ca(OH)2不断溶解而除去． 答案：B 4．(2009·广东理基)下列除去杂质的方法正确的是(　　) A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气 B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 解析：CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A项错；盐酸可以将BaCO3反应除去，而不能溶解BaSO4，故B项错；2FeCl3＋Fe3FeCl2，过量的铁过滤，即可除去，故C项对；Cu和CuO均可以被HNO3溶解，故D项错． 答案：C 5．下列实验能达到预期目的的是(　　) A．检验溶液中是否含有CO：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 B．从含I－的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取 C．检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾 D．除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤 解析：HCO、SO和HSO与盐酸反应产生的气体也能使澄清石灰水变浑浊；酒精与水互溶，不能萃取水溶液中的物质；加新制的Cu(OH)2悬浊液之前，必须加碱中和溶液中的酸． 答案：D 6．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　) 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 溴化钠溶液(NaI) 溴水 蒸馏 B 氯化铵溶液(FeCl3) 氢氧化钠溶液 过滤 C 二氧化碳(CO) O2 点燃 D 淀粉(KCl) H2O 置于半透膜袋中漂洗 解析：A中加入溴水将NaI转化为I2后，应用CCl4萃取，分液除去碘，A错误．B中加入的氢氧化钠在除去铁离子的同时会与NH反应，且引入钠离子杂质，很难除去，B错误．C中少量杂质CO难以燃烧，且易引入杂质O2，C错误．D中淀粉属于胶体，不能通过半透膜而留在袋中，KCl则可以通过半透膜被洗去，D正确． 答案：D 7．某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是(　　) A．先加Mg(NO3)2，再加Ba(NO3)2，最后加AgNO3 B．先加Ba(NO3)2，再加AgNO3，最后加Mg(NO3)2 C．先加AgNO3，再加Ba(NO3)2，最后加Mg(NO3)2 D．先加Ba(NO3)2，再加Mg(NO3)2最后加AgNO3 解析：所加试剂只沉淀一种离子，且不影响其他离子．加入Ba(NO3)2时，只沉淀CO，再加入Mg(NO3)2时，只沉淀OH－，最后加入AgNO3时