(广东专用)2014版高考化学考前三个月高考冲刺练等值模拟二(含解析).docVIP

等值模拟二 (限时：50分钟) 一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 7． 下列说法正确的是(　　) A．化合反应均为氧化还原反应 B．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 C．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 D．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖 答案　B 解析　A项，有单质参加的化合反应为氧化还原反应。C项，石油的分馏产品仍为混合物。D项，蔗糖不具有还原性。 8． 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是(　　) A．无色溶液中：K＋、Fe2＋、SO、CO B．存在较多Fe3＋的溶液中：Na＋、Cl－、SO、H＋ C．常温下由水电离出的c(H＋)水·c(OH－)水＝10－24的溶液中：NH、Cl－、CO、F－ D．能使pH试纸变红的溶液中：K＋、S2－、CO、NO 答案　B 解析　Fe2＋为浅绿色，A项错误；常温下由水电离出的c(H＋)水·c(OH－)水＝10－24的溶液中，水的电离受到抑制，则此溶液为酸性或碱性溶液，NH不能在碱性条件下大量存在，CO、F－不能在酸性条件下大量存在，C项错误；能使pH试纸变红的溶液为酸性溶液，S2－、CO不能大量存在，D项错误。 9． 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA B．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NA C．0.1 mol Na2O2晶体中含有0.4NA个离子 D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA 答案　B 解析　A项，2NO＋O22NO2,2NO2N2O4，分子数应小于0.75NA；C项，0.1 mol Na2O2晶体中含有0.3NA个离子；D项，当铝跟NaOH溶液反应生成1 mol H2时，转移电子数应为2NA。 10．下列描述正确的是(　　) A．在pH＝1的溶液中，NH、K＋、ClO－、Cl－可以大量共存 B．MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3 C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NOFe3＋＋2H2O＋NO↑ D．向某溶液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO 答案　B 解析　pH＝1时，ClO－、Cl－会发生归中反应生成Cl2，A不正确；FeCl3中的Fe3＋易水解，比Mg2＋沉淀的pH小，加MgO可促进Fe3＋的水解，产生Fe(OH)3沉淀，B正确；C项中应生成Fe2＋，不正确；D项中若有Ag＋也会产生白色沉淀，不正确。 11．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是(　　) A．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体 B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污 C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液 D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 答案　B 解析　A项，制备氢氧化铁胶体只能用加热水解的方法，而通入氨气得到的是氢氧化铁沉淀，错误；B项，加热促进Na2CO3的水解，碱性增强，去污效果好，正确；C项，次氯酸钠具有强氧化性，错误；D项，铜与浓硝酸在常温下剧烈反应，而遇铝则发生钝化，错误。 12．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是(　　) A．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加，故失电子的能力越来越强 B．钚(Pu)属于过渡元素，能跟氟形成PuF6，据此可推测Pu原子最外层有6个电子 C．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱 D．14C与14N质量数相同，可以互称为同位素 答案　C 解析　Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，A错误；过渡元素原子最外层电子数为1～2个，B错误；同位素是质子数相同，中子数不同的核素之间的互称，14C与14N的质子数不同，D项错误。 二、双项选择题(本题包括两小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合要求。) 22．下列有关电解质溶液的叙述正确的是(　　) A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液一定为中性 B．在Na2S溶液中：c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)] C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO) D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－) 答案　BD 解析　A项，如HCl和Ba(OH)2等体积等浓度混合后，呈碱性。C项，1 mol KOH和1 mol CO2反应生成KHCO3。由于HCO的水解及电离，c(K＋)c(HCO)。D项，若呈