0化学必修2第二章__化学反应与能量试题及答案.docVIP

第二章 化学反应与能量一选择题 1．下列说法正确的是A．放热反应的发生均无需加热B．需要加热后才能发生的反应是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．物质发生化学反应都伴随着能量变化2．氢气是未来的理想能源，理由是热值高 燃烧时不污染环境 用于制取H2的水资源丰富 密度小，便于运输 A．B．C．D．3．对于放热反应H2Cl22HCl，下列说法正确的是A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C．断开1 mol HH键和1 mol ClCl键所吸收的总能量于形成1mol HCl键所放出的能量 D．该反应中，化学能只转变为热能4．下列反应既属于氧化还原反应，又吸热反应的是 A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应 C．甲烷在空气中燃烧的反应D．BaOH)2 ? 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5．①温室效应 ②SO2的排放 ③白色污染 ④臭氧空洞( )。 A．①② B．①②③C．①②④ D．①②③④．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是A．铜片、石墨棒，稀硫酸 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，FeCl3溶液．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是A．溶液的H增大B．溶液中的Zn2浓度增大 C．溶液中的SO浓度增大D．溶液的密度增大．废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是 A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰．已知空气锌电池的电极反应为锌片：Zn＋2OH－2e＝ZnOH2O 石墨：O22H2O＋4e－＝4OH根据此判断，锌片是A．负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X11．12．在反应：CCO22CO中，可使反应速率增大的措施是增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强A． B． C． D．．镍氢电池的总反应式是H22NiO(OH) 　2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是A．NiOOH) B．NiOH)2 C．H2 D．H2和NiOOH) 14．下列说法中正确的是A．用完的电池可以随意地丢弃B．增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D．把煤粉碎再燃烧可以提高煤的燃烧效率15．下列实验中，反应速率加快由催化剂引起的是A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体16．已知：能量越低的物质越稳定，白磷转化成红磷。据此，下列判断或说法中正确的是A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定C．红磷和白磷的结构同D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃17．下列变化是因原电池反应而引起的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B．常温下，铁被浓硫酸钝化形成保护膜C．在潮湿的空气中钢铁易生锈D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质18．可逆反应2SO2＋O2 2SO3达到平衡的标志是消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3SO2、O2与SO3的物质的量之比为21∶2 ③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A． B． C．只有 D．全部．在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol和5.4 mol，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol，则在这10 min内NH3的平均反应速率是A．0.1 mol B．0.2 molC．0.3 molD．0.6 mol 下列描述正确的是( )。 A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L?s) B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 % D．反应的化学方程式为：X(g)＋＋1 mol