1------化学平衡专题.docVIP

化学平衡 考点有哪些信誉好的足球投注网站 1. 了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。 2. 了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。 3. 理解勒沙特列原理的含义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。 1.[引言]： 化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。 1.1可逆反应与不可逆反应（阅读教材27页理解可逆反应的概念） 1、可逆反应的概念：在 下，既可以向 进行，同时，又可以向 进行的反应。 如： 注意：1、 2、 3、 2、不可逆反应：能进行到底的反应 如：H2的燃烧： 酸碱中和：生成沉淀的发应：生成气体的反应：一些氧化还原反应： 1.2化学平衡的含义： 前提：可逆反应 化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。 1.3化学平衡的过程： （1）动力学角度：反应开始时，反应物浓度较大，生成物浓度较小，所以正反应速率大于逆反应速率。随着反应的进行，反应物浓度不断减小，生成物浓度不断增大，所以正反应速率不断减小，生成物速率不断增大。当正逆反应速率相等。。。。。。 （2）微观角度：在可逆反应中，反应物分子中的化学键生成速率与生成物化学键的生成速率相等所造成的平衡现象。 2化学平衡的特征 对于mA+ nB= xC + yD平衡状态达到的标志： (1) v正=v逆 ① 同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。如：VA生成=VA消耗 ② 不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。 如: VA生成:VB消耗=m:n 反应混合物中各组成成分的含量保持不变: ① 各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度保持不变。 ② 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。 ③ 若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。(对“等气”反应不适用) ④ 反应物的转化率、产物的产率保持不变。 ⑤ 体系颜色 ⑥ 化学键断裂情况=化学键生成情况 小结：逆，等，动，定，变。 .化学平衡的影响因素：（结合图像） 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度、压强)，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。 ① 浓度：增大反应物（或减小生成物）的浓度，平衡向正反应方向移动； ② 压强：增大压强，平衡向气体分子数缩小的方向移动； ③ 温度：升高温度，平衡向吸热反应的方向移动； ④ 催化剂：由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应的速率，所以，催化剂（不论其是加快反应速率还是减慢反应速率）不使化学平衡移动。 ⑤稀有气体对化学平衡移动的影响： 前提：一般来说，稀有气体。 (1)若容器恒温恒容：（未改变反应气体分压） (2)若容器恒温恒压：（相当于减压） 4、等效平衡原理： (1) 由于化学平衡状态只与条件有关，与建立平衡的途径无关，因而，同一可逆反应，可以从不同的状态开始而达到相同的平衡状态。 (2) 在一定条件下(定温、定容或定温、定压)，对同一可逆反应，虽然起始时加入物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的物质的量分数相同，这样的平衡称为等效平衡。 等效平衡的三种类型 ① 恒温恒容：对于 “不等气反应”,只改变起始时加入物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。 ② 恒温恒容：对于“等气反应”，只改变起始时加入物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。 ③ 恒温恒压：改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到的平衡与原平衡等效。 5、一边倒技巧：即通过