11-12学年高一上化学必修1练习3.1金属的化学性质(人教版).docVIP

2011-2012学年上学期高一化学必修1 第三章第一节金属的化学性质 一. 教学内容： 金属的化学性质和物质的量在化学方程式计算中的应用 二. 重点、难点 1. 重点为钠的氧化和钠与水的反应，铝与NaOH溶液的反应。 2. 物质的量在化学方程式计算中的应用。 3. 难点为钠与水反应、铝与NaOH溶液反应的实验现象的描述。 三. 具体内容 首先，了解金属在人类发展过程中的应用 其次，回忆已学过的金属的知识 1. 金属有哪些共同的物理性质？ 2. 举例说明金属能发生哪些化学反应？ 3. 书上所给图片发生反应的类型、现象、方程式？属于离子反应的写出离子方程式？ 4. 已学过的钠、镁、铝的原子结构示意图？与金属性质的联系？ 我们已知的金属：金、铝、镁、铁、钠等与氧气的反应相同吗？ 金属与非金属的反应 钠被氧气的氧化反应： 1. 常温下的氧化现象？ 2. 加热条件下的氧化现象？ 3. 通过两个实验得出的结论？ 介绍钠在自然界中的存在状况 铝被氧气的氧化反应： 1. 观察铝箔不经打磨和经过打磨后分别在酒精灯上加热至熔化的现象 2. 结论 3. 铝在日常生活中的应用 4. 铝的氧化膜的加工 5. 铝和钠分别与其他非金属单质的反应 金属与酸和水的反应 1. 钠与水反应的现象、结论、化学方程式 2. 解释钠的保存方法和灭火方法的选择原则 3. 设计铁与水蒸气反应的实验 4. 根据金属活动顺序表比较各种金属与水反应的不同条件和结论 铝与氢氧化钠溶液的反应 1. 回忆铝和酸的反应 2. 总结铝和氢氧化钠溶液反应的现象，化学方程式 总结金属的化学性质的特点 物质的量在化学方程式计算中的应用 【典型例题】 [例1] 一小块钠置于空气中，有下列现象：① 变成白色粉末；② 变暗；③ 变成白色固体；④ 变成液体。上述现象出现的先后顺序是（ ） A. ①②③④ B. ②③④① C. ②③①④ D. ③②④① 答案：B 解析：考虑钠露置于空气中的变化过程。 [例2] 在盛有5mL饱和石灰水的试管中放入一小块钠，不可能观察到的现象是（ ） A. 钠熔成白色小球 B. 在液面快速游动 C. 溶液底部出现白色固体 D. 溶液变浑浊 答案：C 解析：考虑钠与水的反应和对饱和石灰水的影响两个方面。 [例3] 将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200mL 1mol/L的盐酸中，结果正确的是（ ） A. 钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多 B. 铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多 C. 铁与盐酸反应产生的气体比钠多 D. 反应结束时产生的气体一样多 答案：A 解析：考察钠分别与酸和水的反应。 [例4] 将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用，放出H2的体积为2.8L（标准状况下），则三种金属的物质的量之和可能为（ ） A. 0.25mol B. 0.125mol C. 0.100mol D. 0.080mol 答案：C 解析：利用极值法解题。 [例5] 在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ） A. 钠在水层中反应并四处游动 B. 钠停留在苯层中不发生反应 C. 钠在苯的液面上反应并四处游动 D. 钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动 答案：D 解析：考虑钠与水的反应和各种物质的密度关系。 [例6] 甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（ ） A. 5.4g B. 3.6g C. 2.7g D. 1.8g 答案：A 解析：考察铝和酸碱分别发生的反应和计算。 [例7] 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ） A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量、乙中碱过量 C. 甲中酸过量、乙中铝过量 D. 甲中酸过量、乙中碱过量 答案：B 解析：列举各种过量情况的方法。 [例8] 将4.6g金属钠投入到足量水中，得到ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液。若水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式是（ ） A. a=b B. ab C. ab D. 无法判断 答案：A 解析：利用差量法。 【模拟试题】（答题时间：20分钟） 1. 除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是（ ） A. 盐酸 B. 浓硝酸