2.1化学能与热能(第1课时).docVIP

第一节 化学能与热能 第1课时 教学目标： 1、知识与技能：（1）了解质量守恒和能量守恒是基本的自然定律。 （2）了解化学能与热能相互转化的途径和意义 2、过程和方法：（1）通过阅读资料认识化学能与热能相互转化的意义。 （2）从微观的角度分析化学反应的实质，发展想象能力。 3、情感态度和价值观：（1）通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”。 （2）建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。重难点：化学能与热能的内在联系及相互转变。 从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。 教学过程： 创情景你知道自然界的能量有哪些形式吗？它们可以相互转化吗？有什么规律？某些键的键能(kJ/mol) 键 键能 键 键能 H－H 436 C－H 415.0 Cl－Cl 242.7 O－H 462.8 Br－Br 193.7 N－H 390.8 I－I 152.7 H－Cl 431.8 C－C 347.7 H－I 298.7 〖教师〗键能越大→化学键越牢固→含该键的分子越稳定 以H2+Cl22HCl为例 在25℃和101kPa的条件下，断开1molH-H键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl-Cl键要吸收242 kJ的能量，而形成molHCl分子中的H-Cl键会放出kJ的能量。由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。旧化学键断裂要吸收能量，新化学键形成要放出能量。 〖学与问〗1molHH键的键能是436KJ，1molII键的键能是151KJ，1molHI键的健能是299KJ。则H2g)+I2(g)＝2HI(g)的反应是（　　） A．吸热反应 B．放热反应 C．分解反应 D．无法判断 〖学与问〗已知：H与H键能是436KJ/mol，O与O键能是496KJ/mol，H与O键能是 463KJ/mol。则2H2g)+O2(g)＝2H2O(g)的能量变化是 〖过渡〗初中就学习过“质量守恒定律”，知道自然界中物质可以相互转化，但是总质量保持不变；同样一种能量可以转化成另一种能量，能量也是守恒的，这就是“能量守恒定律”这是两条基本的自然定律，化学能是能量的一种，它同样可转化成其它形式的能量，如热能、电能等。我们开始研究化学能与热能的关系。 放热反应 吸热反应 定义 有热量放出的化学反应 吸收热量的化学反应 形成原因 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 反应物具有的总能量小于生成物具有总能量 与化学键强弱的关系 生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能 生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量 〖〗 〖过渡〗化学能可以转化为热能，这种转化在生产、科研中有什么意义？ 〖学生活动〗利用化学能转化为热能来获取大量热量，用于生产和生活。利用热能使很多化学反应得以发生。 〖教师讲解煤、石油、天然气，它们燃烧放出大量的热对促进人类社会的发展具有重要的作用。 〖思考交流根据你的经验，谈谈你对当前能源利用、开发及能源危机的看法。 总结化学能源的开发、利用及解决日益严重的全球能源危机中必将起越来越重要的作用，同学们平时可以通过各种渠道来关心、了解这方面的进展，从而深切体会化学的实用性和创造性。二、 1．化学反应的特征：有新的物质生成、有能量的变化 2、化学反应的本质：旧化学键的断裂和新化学键的生成是化学反应中能量变化的主要原因。 3、化学反应中能量的变化 放热反应：∑E（反应物）＞∑E（生成物）+放出的热量 吸热反应：∑E（反应物）＜∑E（生成物）+吸收的热量 (1)化学反应中能量变化的主要原因： (2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素： 任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒。反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应(E反：反应物具有的能量；E生：生成物具有的能量)： 第二章 化学反应和能量 第一节（1）教案 第 1 页 共 3 页