2005年广州市高一年级化学竞赛参考答案.docVIP

“广州石化杯”2005年广州市高一化学竞赛参考答案 一、选择题: 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C D A C B A B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D A D C C B D C C 二、选择题 (本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意) 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 D AB D BD AC AB C C C B 三、（本题包括2小题，共20分） 31．(12分) （2）把操作(1)最后所得的灰烬全部倒入盛有适量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，然后过滤，滤液就是含有I－离子的溶液。(3) H2O2+2I-+2H+==2H2O+I2； (4) 取少量操作(3)所得的溶液于干净的小试管中,向其中滴加淀粉溶液,溶液变蓝,则说明有碘单质存在。(5) A(6) 打开分液漏斗上部的玻璃塞，轻轻旋开分液漏斗下部的玻璃活塞，使下层液体慢慢地流出，等液体的分界面恰好流到活塞处时，关上活塞，烧杯中就是含有碘的有机层。 32．（8分） (1)重复实验，防止最初实验结果是由于稀硫酸和稀盐酸的浓度不同、铝片的表面积不同等反应条件不同而导致化学反应速率不同。 或：重复实验，排除稀硫酸和稀盐酸的浓度不同、铝片的表面积不同等因素对实验现象的干扰。 （２）Cl－对铝与氢离子的反应有促进作用 在两支试管中,分别加入2.5mL(或相同体积) 1.5 mol/L H2SO4与相同大小的铝片,再向其中一支试管中加入少量NaCl固体, 观察对比反应速率的相对快慢。如果加入了NaCl固体的试管中气泡产生的速率快，则假设成立，否则假设不成立。 或：SO42-对铝与氢离子的反应有抑制作用等 在两支试管中,分别加入2.5mL(或相同体积)3 .0mol/L HCl与相同大小的铝片,再向其中一支试管中加入少量Na2SO4固体, 观察对比反应速率的相对快慢。如果加入了Na2SO4固体的试管中气泡产生的速率慢，则假设成立，否则假设不成立。 四、（本题包括2小题，共20分） 33．(10分） (1)Al2O3 , NaAlO2 , O2 (2) AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl　 4AlCl3+6Na2O2+6H2O===4Al(OH)3↓+3O2↑+12NaCl 34．(10分） (1) (2) :O::C::O: (3)Mg　，C (4)　C+4HNO3（浓）＝CO2↑+4NO2↑+2H2O　　 [使用后回收] 五、（本题包括１小题，共10分） 35．(10分）（1）A—CH＝CH—P （2）不是同系物 （3）烃 （4）A—CH＝CH—P＋ Br2 —→A—CHBr－CHBr—P加成反应 六、（本题包括1小题，共10分） 36． 20mL样品溶液中Cu2+的物质的量为n(Cu2+) 2Cu2+——I2——2S2O32— 1 2mol 2mol n(Cu2+) 0.1000mol/L×0.015L n(Cu2+) = 0.0015mol 1000mL样品溶液中Cu2+的物质的量为n(Cu2+)总 n(Cu2+)总==0.0015mol×1000mL/20mL=0.075mol 1000mL样品溶液中Cu2+的质量为m(Cu2+)总 m(Cu2+)总=0.075mol×64g/mol=4.8g 8g铜矿石中铜元素的质量分数为： 4.8g 20mL样品溶液中Fe3+的物质的量为n(Fe3+) 2Fe3+——I2——2S2O32— 2mol 2mol n(Fe3+) 0.1000mol/L×(0.018mL－0.015mL) n(Fe3+)=0.0003mol 1000mL样品溶液中Fe3+的物质的量为n(Fe3+)总 n(Fe3+)总=0.0003mol×1000mL/20mL=0.015mol 1000mL样品溶液中Fe3+的质量为m(Fe3+)总 m(Fe3+)总=0.015mol×56g/mol=0.84g