2006年北京化学竞赛(高一)试题.docVIP

2006年北京市高中学生化学竞赛试卷 （高中一年级） 2006年4月16日上午8：30-10：30 北 京 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分 满分 13 10 16 8 12 6 6 11 8 10 100 得分 评卷人 ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。1小时内不得离场。时间到，把答题纸及试题纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。 ·竞赛答案全部写在答题纸上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔或钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸上方指定位置，写在他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·答题纸按密封线封装。 题中可能用到的元素相对原子质量如下: H C N O Na Al S Fe Cu Zn Ag 1.008 12.01 14.01 16.00 22.99 26.98 32.07 55.85 63.55 65.39 107.9 第一题 单选或多选题（共13分，选对一个答案得1分，多选一个错误答案扣0.5分） 1．地球上的大部分水为海水，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益短缺的状况。下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是 ： A）加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 B）利用太阳能将海水蒸发淡化 C）在一定条件下将海水缓慢凝固以获得淡水 D）选择一种特殊的膜，在一定条件下使水分子通过，而离子不能通过 2．向钒酸（HVO3）溶液中滴加H2O2溶液，得到过氧钒酸（ ），化学反应方程式为HVO3 + H2O2 = HVO4 + H2O说法正确的是 。 HVO3发生了还原反应 反应中H2O2被还原成H2O该反应不是氧化还原反应 H2O2和钒酸间发生过氧团的转移3．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，理想状态是反应原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率100％。用丙炔（CH3C≡CH）合成甲基丙烯酸甲酯（CH2CCH3COOCH3）的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的反应物可能是 。 A）CO2和H2O。 B）CO和CH3OH。 C）H2和CO2。 D）CH3OH和H2。4．下列离子方程式正确的是 。 H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中: 2MnO4― + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2++ 6O2↑+ 10H2O B) 1mol CO2通入少量的NaOH溶液中： CO2 + OH― = CO32―+ H2O 溶液中加入过量的澄清石灰水: Mg2+ + 2HCO3―+ 2Ca2+ + 4OH―= Mg(OH) 2↓+ 2H2O + 2CaCO3↓ 向漂白粉溶液中通入气体： Ca2++ 2ClO― + H2O + SO2＝ CaSO3↓+ 2HClO  所示的平底烧瓶中充有潮湿的CO2气 体，瓶中玻璃管末端有一扎紧的充气气球。 打开瓶塞，迅速向烧瓶中投入固体粉末， 立即盖紧瓶塞，一段时间后，气球体积自 动缩小，此固体可能是 。 BaO2 B）Na2O2 C）KO2 D）RbO3 6．已知a为第II A族元素，b为第III A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，则下列关系错误的是 。 n = m + 1 n = m + 11 n = m + 25 n = m + 10 7．镁和铜的合金4.6g完全溶解于足量的硝酸中后，再加入过量的NaOH溶液，生成9.7g沉淀。合金与硝酸反应时，放出的气体可能是 。 A) 0.2 mol NO B) 0.1 mol N2O C) 0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4 D) 1 mol NO、0.1 mol NO2 和0.1 mol N2O4 8．将0.8000g的FeC2O4固体加热至400℃，固体质量变为0.4000g。加热至500℃，固体质量变为0.4444g。加热至800℃，固体质量变为0.4296g。在800℃时固体的成分是 。 FeO Fe2O3 Fe3O