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2009年 热学总复习提纲 第一章???? 温度 1、基本概念：孤立系；封闭系；开放系统；平衡态； 稳恒态；温度。 2、掌握：温标建立的三要素及类型；温度计类型；理想气体温标特点。 3、熟练掌握：理想气体状态方程。 4、熟练掌握常数： 5、熟练掌握混合理想气体状态方程 6、了解Van der Waals 方程： 1mol 实际气体： 任意质量实际气体： 第二章气体分子运动论的基本概念（气体动理论） 1. 了解物质微观模型 2、熟练掌握理想气体微观模型 （1）? 分子本身的线度比起分子之间的距离小得对多而忽略不计。 （2）? 除碰撞的一瞬间外，分子间相互作用力可忽略不计。 （3）? 处于平衡态的理想气体，分子之间及分子与器壁间的碰撞是完全弹性的碰撞。 在标准状态下，1摩尔理想气体中的分子数： 例如固体氮： 分子紧密排列，分子的半径： 3、熟练掌握理想气体的压强公式（气动理论的基本公式） 4、熟练掌握温度的微观意义 地球的逃逸速度=11.2km.s-1。 计算大气中如下各分子逃逸速度与方均根速度之比（0℃）。H2、He、H2O、N2、O2，试解释地球大气里H2、He未能保住，主要成分是N2、O2的原因。 5、掌握有关分子力的一些基本概念 （1） 分子间的相互作用曲线。（2）? 分子相互作用势能曲线。（3）? 分子的有效直径。 固体及液体中分子的振动：分子所构成的系统总能量小于零。 6、了解分子动理论中，其它分子作用模型 （1）体积趋于零时，刚球模型。对应物态方程是：理想气体方程。（2）刚球模型。 （3）苏则朗模型。对应于Van der Waals方程。 7、 掌握Van der Waals 气体压强 它们的意义与区别。 三、气体分子热运动速率和能量的统计平均值 (回顾具体内容11页） 1、 熟练掌握气体分子速率分布函数 （1）速率分布函数：，意义与图形特点。（2）速率分布函数的归一化条件。 （3）麦克斯韦速率分布函数图形特点。（4）关于麦克斯韦速率分布的三个统计平均值。 2、? 麦克斯韦速度分布函数 （1） 速度分布函数：表达方式分布曲线。（2） 熟练掌握单位时间单位面积上碰撞分子数： （3） 熟练掌握热分子压差、同位素分离推导过程与结论。 3、 Boltzmann分布律 熟练掌握重力场中， 4、 熟练掌握能量按自由度均分定理 （1）分子的平均总能量（2）理想气体内能（3）理想气体定容摩尔热容（单、双原子分子） 第四章 气体内的输运过程 ?1、 熟练掌握分子间碰撞特征的物理量 （1）分子碰撞截面： （2）分子间平均碰撞频率： （3）平均自由程： 估计在标准状态下空气分子的平均分子碰撞截面、平均碰撞频率及平均自由程。 2、掌握输运过程的宏观规律 （1）???? 粘滞现象：速度梯度，牛顿粘性定律。 （2）???? 热传导现象：温度梯度，傅里叶热传导定律。 （3）???? 扩散现象：密度梯度，菲克定律。 （4）???? 粘度、散热系数及扩散系数适用条件与气体状态参量的关系。 第五章???? 热力学第一定律 1、熟练掌握热力学过程： （1）准静态过程：力学平衡、热学平衡与化学平衡，状态图（图中点与线的意义）。 （2）非静态过程定义。 2、功 （1） 准静态过程中，体积膨胀功（外界对系统所作的功）的定义与计算。 （2）? 表面张力功。（3）? 可逆电池电荷移动的功。（4??? 功的一般表达式。 3、热量 （1）热学相互作用。（2）热与功的关系。（3）热量的本质。 4、热力学第一定律 （1）内能定理。 （2）热力学第一定律数学表达式。注意：热量与功的代数意义，准静态过程的第一定律表达式。 5、定压热容量与焓 焓是态函数。在等压过程中，吸收的热量等于焓的增量。在等压条件下进行的化学反应热（反应焓）。习题194：17题。 6、焦耳实验与理想气体内能 （1） 理想自由膨胀：非静态过程，绝热的，内能不变。 （2） 焦耳定律：理想气体内能仅是温度的函数，与气体的体积无关。 （3） 焦耳—汤姆逊实验：绝热节流过程前后焓不变。对于理想气体在节流过程前后温度不变。实际气体，气体种类不同，初末态的温度、压强不同，节流过程前后温度不同。在常稳下节流后，温度都降低，叫正节流效应。焦耳—汤姆逊系数，T-P图上的等焓线：具有相同焓值的平衡态点的轨迹，不是节流过程的状态变化曲线。 （4）理想气体的定容摩尔热容与内能；理想气体的定压摩尔热容与焓；理想气体定容摩尔热容与定压摩尔热容的关系。 七、热一律对理想气体应用 理想气体： 准静态过程： 状态方程： （1）等体过程： A=0，系统吸（放）的热量等于系统内能增加（减少）。 （2）等压过程：外界对系统所作的功： 系统吸收的热量： 内能的变化： （3）等温过程：外界对