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2012年初中化学知识与技能应知应会 一、物质的组成与构成 （一） 分子、原子、元素 1. 保持物质“化学性质”的最小粒子是分子。空气、液氧、氧气中含有氧分子。 水中能养鱼是因为水中含有氧分子。 2. 化学变化中的最小粒子是“原子”。 3. 分子与原子的本质区别是：在化学变化中分子可分，原子不可分。 4. 物质的组成用“元素”描述，如水是由氢、氧两种元素组成。 5. 分子的构成用“原子”描述。如一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 6. 决定元素“种类”的是“质子数”（或核电荷数）。 7. 一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同。 8. 与元素化学性质关系密切的是“最外层电子数”。 9. 决定“相对原子质量”的是“质子数+中子数”。 10. 原子序数等于核电荷数（质子数）。 11. 同种元素的原子和离子都含有相同的质子数。 12. 在CO2、SO2各一个分子中所含氧原子个数相同。在CO2、CO各一个分子中所含氧原子个数不同。 13. 地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素。 14. H2、H2O、H2SO4中都含有相同的氢元素。 15. 构成物质的粒子有分子、原子和离子。 16. 水是由许多水分子构成的；铁是由许多铁原子构成的；氯化钠是由许多钠离子和氯离子构成的。 17. 表示+2价的镁元素，Mg2+表示带两个单位正电荷的镁离子。 18. H2表示氢气；1个氢分子；每个氢分子中含有两个氢原子。 2H表示两个氢原子。2H2O表示2个水分子。 （二）物质分类与变化 混合物：多种物质、多种分子组成。空气、煤、石油、天然气、石灰石、大理石、合金、粗盐、矿泉水、溶液、过氧化氢水溶液（双氧水）、盐酸、稀硫酸等都是混合物。 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 纯净物：水、二氧化碳、液氧、纯碱、氢氧化钠等是纯净物。 单质：氧气、氢气、木炭、铁丝、硫粉等是单质。 冰水共存物是纯净物。 酸、碱、盐：“酸”找“氢头（H—）”（不包括水H2O 、H2O2） “碱”找“氢氧尾（—OH）”（不包括C2H5OH） “盐”找“金头（或铵根离子）和酸尾” 氧化物：“两种元素，氧在后”。CO2、SO2、P2O5 、H2O是非金属氧化物； Fe2O3 、CaO、CuO是金属氧化物。 盐酸、硫酸是常见的酸。氢氧化钠、氢氧化钙是常见的碱。 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙是常见的盐。 甲烷、甲醛、乙醇、淀粉、糖是有机物。 三大合成材料：塑料、合成纤维和合成橡胶属有机高分子化合物。 铁生锈、甲烷燃烧、食物腐烂、粮食酿酒、水电解属于化学变化。 化学反应前后肯定不变的是原子的种类、数目和质量。 缓慢氧化：动植物呼吸、铁（铜）生锈、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟都是缓慢氧化。 复分解反应发生的条件是：生成物中有水、沉淀或气体生成。 化学变化的特征是有新物质生成。 （三）物质的性质 物理性质：色、态、味、溶解性、挥发性、延展性、导电性、密度、硬度、熔点、沸点、吸附性、吸水性、潮解等。 化学性质：可燃性、氧化性、酸性、碱性、稳定性等。 五种黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4 、铁粉（均不溶于水）。 （四）基本反应类型 “化合反应”：多变一 “分解反应”：一变多 “置换反应”：一换一 “复分解反应”：头尾相接、交换成分 （五）质量守恒“三不变”：在化学反应前后 “原子”（种类、数目、质量）不变 “元素”（种类、质量）不变 “物质的总质量”不变 （六）某物质完全燃烧的产物中有CO2和H2O，证明该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。 （七）化学式与化合价 化学式书写：排序——标价——约分——交叉（注：一般正价在前，负价在后） 两个“零”原则：单质分子中，元素的化合价为“0” 化合物中，正负化合价代数和为“0” 常见元素及原子团的化合价： 一价氢氯（-1）钾钠银，二价氧（-2）镁钙钡锌 一价硝 铵 氢氧根，二价碳酸 硫酸根。 （八）金属活动性顺序：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 （九）金属与酸置换反应是用氢前金属；金属与盐溶液置换是“前换后（除钾钙钠）”或“强换弱” （十）溶液 溶液的特征：均一、稳定的混合物（溶液不一定无色）。Cu2+ ：蓝色；Fe3+：黄色； KMnO4：紫红色。 溶液的组成：溶质+溶剂 一定温度、一定量的溶剂里，“还能溶解——不饱和”；“不能再溶解——饱和”。 溶解度——特定条件下的溶质的质量，单位为“g” 特定条件：（四条）一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶解溶质的质量。 溶液中溶质的质量分数是“质比液”（溶质质量比溶液质量） 溶液的酸碱度： pH7 酸性（酸溶液、二氧化碳的水溶液） pH＝7 中性（水、