考点22化学与技术(选修2)介绍.doc

温馨提示： 此题库为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，关闭Word文档返回原板块。 考点22 化学与技术（选修2） A.原料利用率高　　　　 　B.设备少 C.循环利用的物质多 D.原料易得 【解题指南】解答本题时应注意理解索尔维制碱法和侯德榜制碱法的异同点。 【解析】选A。侯德榜制碱法的最突出的优点是原料的利用率高,A正确,B、C、D均错误。 二、非选择题 2.(2013·山东高考·31)【化学——化学与技术】废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁,利用电解法可回收WC和Co,工艺流程简图如下: (1)电解时废旧刀具做阳极,不锈钢做阴极,HCl溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为　　　　　　　　　　　 (2)净化步骤所得滤饼的主要成分是　　　　　　　　　 (3)溶液Ⅰ的主要成分是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (4)将Co2O3还原成Co粉的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 【解题指南】可按以下思路解答本题: 【解析】(1)电解过程中溶液中的离子主要为H+、Cl-、Co2+、Fe2+,因生产流程中后期的操作得到CoC2O4,因此在阴极得电子的物质应为H+,阴极反应式为2H++2e-H2↑。 (2)加入H2O2和NH3,将Fe2+转化为Fe(OH)3沉淀,因此滤饼的主要成分为Fe(OH)3,回收洗涤液中主要含有Co2+、H+、Cl-和N,因此回收的目的是利用Co。 (3)加入的草酸铵与CoCl2反应,生成草酸钴和氯化铵,则溶液Ⅰ中主要是NH4Cl,洗涤CoC2O4不充分会使表面吸附有NH4Cl,焙烧时会分解为污染大气的气体NH3和HCl。 (4)本题主要考查了氧化还原方程式的书写与配平。根据反应物和产物可得如下关系: Co2O3~6e-~2Co,H2~2e-~H2O,根据得失电子守恒可知:Co2O3~3H2,可得Co2O3+3H22Co+3H2O。 答案:(1)2H++2e-H2↑　(2)Fe(OH)3　Co2+(或Co)　(3)NH4Cl　焙烧时NH4Cl分解产生NH3和HCl　(4)Co2O3+3H23H2O+2Co 3.(2013·新课标全国卷Ⅱ化学——选修化学与技术 锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图(a)所示。 回答下列问题: (1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为: Zn+2NH4Cl+2MnO2Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH ①该电池中,负极材料主要是　　　　　　　　　　　　 ②与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池的优点及其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2)图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。 ①图中产物的化学式分别为　　　　　　　　。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D,则阴极处得到的主要物质是　　　　 【解题指南】本题包括两小题,其中第一小题要注意两种锌锰干电池的构造上的区别;第二小题要根据普通锌锰干电池中的构成物质,结合流程图中的操作进行分析。 【解析】(1)①普通锌锰电池的负极材料是锌,电解质溶液是氯化铵。由反应总方程式可知该电池的负极电极反应式为Zn-2e-+2NH3Zn(NH3,用总反应式减去负极电极式即可得到正极电极反应式为2MnO2+2N+2e-2MnOOH+2NH3; ②与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池的优点有:碱性电池不易发生电解质的泄漏,因为消耗的负极材料改装在电池的内部;碱性电池使用寿命较长,因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性高,不易被腐蚀。 (2)①由工艺流程图可知最后分离出来的物质A为ZnCl2,B为NH4Cl。 ②由题中的信息可知反应后生成的紫色溶液为高锰酸钾溶液,由氧化还原反应的规律可知另一种黑褐色的固体应该为MnO2,在该反应中锰元素发生了歧化反应,化合价部分升高部分降低,反应的离子方程式为3Mn+2CO22Mn+ MnO2↓+2C, ③用惰性电极电解K2MnO4溶液,阴极吸引阳离子,所以氢离子在阴极放电生成氢气。 答案:(1)①Zn　NH4Cl MnO2+N+e-MnOOH+NH3 ②碱性电池不易发生电解质的泄漏,因为消耗的负极材料改装在电池的内部;碱性电池使用寿命较长,因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性高。(答对一条即可,其他合理答案也可) (2)①ZnCl2　NH4Cl ②3Mn+2CO22Mn+ MnO2↓+2C ③H2 4.(2013·新课标全国卷Ⅰ·36)【化学——选修2:化学与技术】草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2