2013年山东高考化学调研试卷.docVIP

2013年山东高考化学调研试卷(3) 7.下列说法正确的是（ ）常温、常压下，32 g O2和O3混合气体中含有2NA个原子95℃纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同 32 g O2和O3混合气体中含有的氧原子的物质的量是g·mol=2mol，A正确；加热促进水的电离，但纯水仍然显中性，B错误误反应热反应条件无关，只与反应物和生成物的总能量的相对大小有关系，D不正确 8. 下列与含硫化合物相关的说法正确的是 A. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 B. SO3和SO2都是酸性氧化物，都能与少量Ca(OH)2反应生成难溶性沉淀 C.BaSO4和BaSO3都是白色不溶于水沉淀，可通过加入稀硝酸是否溶解鉴别 D. NaHSO4和NaHSO3都属于酸式盐，二者能够发生反应生成SO2 D【解析】A项稀硫酸也有氧化性，体现H+的氧化性，错误；B项SO2能够与少量Ca(OH)2会生成易溶的Ca(HSO3)2，错误；C项硝酸能够将BaSO3氧化为BaSO4，不能鉴别，错误；D项NaHSO4为强酸酸式盐，NaHSO3为弱酸酸式盐，能够发生反应：HSO3-+H+=SO2↑+H2O，正确。 9. 下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是（ ） A．石油的裂化产品使溴的CCl4溶液褪色 B．用新制的Cu(OH)2悬浊液检验尿液中是否含有葡萄糖 C．D．D 【解选项A石油的裂化产品使溴的CCl4溶液褪色为加成反应选项B为氧化反应；选项C下列说法正确的是　A．　B．　 　C．　D．加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+ 【解题思路】有关原电池的判断正确的是（ ） A．比较活泼的金属一定做负极，活泼的金属一定做正极 B．原电池的正、负极材料不一定参与反应 C．原电池的正极在后质量一定增加 D．原电池的正极是电子流流出的一极 负极正极原电池的正、负极材料不一定参与反应原电池的正极在变化后质量一定增加质量原电池的是电子流流出的一极(14分) 某化学兴趣小组在实验室在利用废铜屑（含碳粉、铁屑、铁锈等）制取硫酸铜，实验流程如下： ⑴废铜屑灼烧的目的是 。 ⑵写出加入双氧水时发生反应的离子方程式 。 ⑶试剂a可以是 ，溶液pH应控制在 范围之间。操作b的名称是??????? 。已知： 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe2＋ 7.5 14 Fe3＋ 1.4 3.7 Cu2＋ 6.0 13 ⑷在硫酸铜溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是 。向硫酸铜溶液中加入氨水，当Cu2＋浓度小于2.2×10－4 mol·L-1时，溶液的pH至少是 。（已知Cu(OH)2的溶度积常数Ksp＝2.2×10－20） ⑸工业上通常用FeS除去废水中的Cu2+，写出该沉淀转化离子方程式 。 答案：⑴除去铜屑中碳粉和油污（2分） ⑵2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O（2分） ⑶CuO或CuCO3（1分） 3.7－6.0（1分） 蒸发结晶（1分） ⑷c(SO42－)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH－) （2分） 6（2分） ⑸Cu2+＋FeS＝CuS＋Fe2＋（3分） 【解题思路】⑴废铜屑灼烧可以除去表面油污，同时碳粉转化为CO2。⑵加入双氧水，Fe2＋转化为Fe3＋，离子方程式为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O。⑶试剂a可以是CuO或CuCO3等，当控制pH为3.7－6.0时，Fe3＋完全沉淀而Cu2＋没有开始沉淀。⑷根据Cu(OH)2的Ksp，当滤液中Cu2＋浓度小于2.2×10－4mol/L时，则c(OH－)＞＝＝1.0×10－8 mol·L-1，此时溶液的pH至少为6。⑸FeS除去废水中的Cu2+，FeS转化为CuS。 【技巧点拔】对一些线型流程工艺试题，首先对比分析生产流程示意图中的第一种物质原材料与最后一种物质产品，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产流程过程中原料转化为产品的基本原理和除杂分离提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。 29. (14分) 使用化石燃料的汽车在给人类带来便利的同时，其排放出的尾气也会污染环境，降低汽车尾气有害成份是减轻大气污染的重要途径；研制开发使用新型能源的汽车更具有现实意义。 已知下列热化学方程式： CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－ kJ·mol－1 2 (g)+O2(g)=2NO(g) ΔH＝kJ