2014届高考化学一轮精选题库弱电解质的电离与水的电离.docVIP

　弱电解质的电离与水的电离 (限时：60分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．关于强、弱电解质的叙述错误的是(　　) A．强电解质在溶液中完全电离，一定不存在电离平衡 B．在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D．纯净的强电解质在液态时有的导电，有的不导电 2．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　) A．加入水时，平衡向左移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向右移动 C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动 3． 下列叙述正确的是(　　) A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变 D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 4． 下列说法正确的是(　　) A．25 ℃时 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100 ℃ 时 NaCl 溶液的 KW B．SO2 通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋ C．加入铝粉能产生 H2 的溶液中，可能存在大量的 Na＋、Ba2＋、AlO、NO D．100 ℃时，将 pH ＝2 的盐酸与 pH ＝12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性 5．下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是(　　) A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3溶液 C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100 ℃，使pH＝6 6．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(　　) A．Al3＋　Na＋　NO　Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO C．K＋ Na＋ Cl－ AlO D．K＋ NH SO NO 7．已知某温度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10、K(HF)＝6.8×10－4、K(CH3COOH)＝1.8×10－5、Ka(HNO2)＝6.4×10－6。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是(　　) A．HCN溶液　　　　　 　B．HF溶液 C．CH3COOH溶液 D．HNO2溶液 8． pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(　　) A．x为弱酸，VxVy B．x为强酸，VxVy C．y为弱酸，VxVy D．y为强酸，VxVy 9． 室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1 B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) C．c点：c(Cl－)＝c(NH) D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 10．室温下，有以下2种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O； ②0.01 mol·L－1 NH4Cl。下列操作可以使2种溶液中的c(NH)都增大的是(　　) A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固体 C．通入少量HCl气体 D．升高温度 二、非选择题(本题包括4小题，共50分) 11．(12分)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题： (1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是______________________。 (2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)在25 ℃下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数K＝________。 12．(12分)25 ℃时，0.1 mo