2014届高考化学一轮课时“结算”9.docVIP

1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3 下列说法正确的组合是氯离子和氯原子的性质相同；＋5价的氯只具有氧化性；氯离子总比氯原子多一个电子；盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；Cl2的氧化性比盐酸的强；液氯与氯水是同一种物质。 A．　　　B．C． D．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3―两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如。下列说法正确的是 A．苛性钾溶液中KOH的质量是4.94 gB．反应中转移电子的物质的量是2.1 mol C．氧化性ClO＜ClO3D．ClO3的生成是由于温度升高引起的在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OH+＋Cl＋HClO，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是A．pH增大，HClO浓度减小B．pH减小，HClO浓度增大 C．pH增大，HClO浓度增大D．pH减小，HClO浓度减小已BrCl能发生下列反应：nBrCl+2M=MCln+MBrn(M为+n价的金属元素)，BrCI+H20=HCl+HBrO 以下推论不正确的是 A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质 B．BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂 C．BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐 D．将BrCl跟FeS04溶液经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液①NaOH? ②AgNO3? ③Na2CO3? ④FeSO4? ?⑤KI? ⑥Na2S? ⑦Na2SO3 。会使配制的溶液变质的是A．⑥⑦ B．②④⑤⑥C．②⑤D．④⑥某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I与Br之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是 A．CN可以和稀硫酸反应生成HCNB．CN可被Cl2氧化成(CN)2 C．在水溶液中(CN)2F―氧化 D．HCN的结构式为—N≡C 9．在一种强酸性溶液中可能存在Cl、NO3、Fe3+、I 离子中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中A．含有Cl、NO3、I　 B．可能含有Fe3+ C．含有I，不能确定是否含有ClD．可能含有NO3 10．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3H2SO4酸化后反应制得，在该反应中NaClO3和Na2SO3A．3∶1 B．2∶3 C．1∶2 D．2∶1 二．非选择题 ：（共50分） 11．(12分) 在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况： (1)向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，现象是 ，氯水中起作用的主要微粒是 ，反应的离子方程式是 。 (2)向AgNO3溶液中加入氯水，现象是 ，氯水中起作用的主要微粒是 ，反应的离子方程式是 。 (3)向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是 ，然后又褪色，起作用的微粒是 。 12．(10分) 常温下，A是单质气态双原子分子，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D 都是含A 元素的化合物，转化关系如右下图所示。 （1）分别写出A、B、C、D的化学式： A ；B ； C ；D 。 （2）写出有关反应的化学方程式： A→B ； D→A 。 13．(12分)某校化学实验兴趣小组为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题： [来源:学科网][来源:Zxxk.Com] （1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序： b接__________，__________接__________，__________接a 。 （2）U形接管中所盛放试剂