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2014年下期高二入学考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ⅰ卷 选择题 （共48分） 一、选择题（共16小题，每小题3分。每小题中只有一项符合题意。） 1．化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是 A．为了治理酸雨污染，政府应取缔硫酸厂、火电厂、水泥厂等 B．我国是稀土储量大国，可以大量开采稀土矿卖给全世界，赚取外汇 C．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念 D．由铝土矿(主要含Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质)冶炼金属铝的过程中，只涉及复分解反应 2．下列化学用语使用正确的是 A． N2的结构式：N = NB． H2O的比例模型： C． HClO的电子式： D．MgBr2的形成过程用电子式表示为： 3． 参考消息网6月14日报道：美媒称，中国即将批量生产更为优秀的航空发动机。新发动机将适应更高的内部温度，拥有更出色的性能或耐用性，很可能被安装在作战飞机上，这表明中国工程师已掌握了制造镍基含铼单晶合金叶片的技术（因熵增原理，致成品易含杂质，不易制备）。查资料发现：铼(Re)的熔点3180℃，沸点5627℃；纯铼质软，有良好的机械性能；自然界有2种铼原子、，下列说法中正确的是 A． 镍基含铼单晶合金属于金属B． 和互称为核素 C． 铼(Re)元素的相对原子质量为186D． 含铼合金比纯铼的熔点高、硬度大 4．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是 A． 用装置①除去Cl2中含有的少量HClB． 用装置②从KCl溶液中获得KCl晶体 C． 用装置③除去O2中混有的一定量SO2D． 用装置④在实验室制取并收集氨气 5．下列排列顺序正确的是 A． 熔点：MgBr2 Cs Na B．微粒半径：Ca2+ Cl－ Mg2+ C． 碱性：KOH Mg(OH)2 Al(OH)3 D．氧化性：Cu2+ Fe3+ K+ X Y Z W Q 6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，Y的最低价氢化物为非电解质。则下列说法中正确的是 A． 阴离子还原性：W Q B． X的最低价氢化物能形成分子间氢键 C． Q单质能溶于水，且水溶液须用棕色细口瓶盛装 D． Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A． 标准状况下，46g NO2中含有的分子数为NA B． 通常状况下，14g CO含有的电子数目为7NA C． 1L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，H+ 数目为0.2NA D． 0.1mol Cu 和与40mL 10mol/L硝酸反应后，溶液中的NO3－数目为0.2NA 8．下列离子方程式错误的是 A． NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH－=CO32－+H2O B． 向KI溶液中加H2SO4溶液后振摇：4H+ + 4I－+ O2 = 2I2 + 2H2O C． 酸性高锰酸钾中加入草酸，溶液褪色：2MnO4－ + 5H2C2O4 + 6 H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O D． 证明C的非金属性强于Si的反应：SiO32－ + CO2+ H2O = H2SiO3↓+ CO32－ 9．某课外研究小组的同学将FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是 A． H2O2的分解反应为放热反应B．FeCl3是H2O2分解反应的催化剂 C． 与不加FeCl3(aq)相比，当H2O2均完全分解时，加FeCl3(aq)使反应放出的热量更多 D． 若将少量FeCl2溶液滴入过量5%H2O2溶液中，则除溶液颜色变化不同外，其它现象相同 10．已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是 A． 对比等浓度的两种酸的pH B． 对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率 C． 对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量 D． 对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积 11．合成氨的反应为：3H2 + N2 2NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是 A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3)