2015届高考化学一轮复习考点素能检测电解质离子反应.docVIP

第2讲　电解质　离子反应 (时间:45分钟,满分:100分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案) 1.下列说法正确的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B.食盐溶液能导电,所以食盐溶液是电解质 C.SO3的水溶液可以导电,但它不是电解质 D.NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na+、H+和S 解析:判断电解质的强弱是根据其溶于水的部分是否全部电离,溶液导电性的强弱与溶液中离子的总浓度及离子所带电荷数有关,电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直接联系,A项错误;食盐溶液是混合物,混合物不是电解质,NaCl是电解质,B项错误;SO3的水溶液导电实质上是其与水反应生成的H2SO4电离出的离子导电,SO3属于非电解质,C项正确;NaHSO4在熔融状态下电离出Na+、HS,D项错误。 答案:C 2.向等物质的量浓度的NaHCO3和Ca(HCO3)2混合溶液中,加入一定量NaOH溶液时,不可能发生的离子反应方程式是(　　) A.OH-+HCC+H2O B.Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O C.Ca2++2OH-+2HCCaCO3↓+2H2O+C D.Ca2++3OH-+3HCCaCO3↓+3H2O+2C 解析:因溶液中存在Ca2+,故不可能生成C而无CaCO3沉淀。 答案:A 3.(2014·广东梅州二模,改编)能在透明溶液中大量共存的一组离子是(　　) A.Na+、N、OH-、HC B.H+、Ag+、N、Si C.K+、Cu2+、Cl-、S D.H+、Fe3+、I-、ClO- 解析:A项中OH-与HC不能大量共存;B项中H+与Si不能大量共存;D项中ClO-在酸性条件下具有强氧化性,与I-不能大量共存。 答案:C 4.下列有关的离子方程式中正确的是(　　) A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]-+4N B.铜片接电源正极,碳棒接电源负极,电解H2SO4溶液:Cu+2H+Cu2++H2↑ C.磷酸一氢钠溶液水解:HP+H2OP+H3O+ D.实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化:4Fe2++O2+2H2O4Fe3++4OH- 解析:Al(OH)3不溶于氨水,A项错误;铜作阳极时,铜优先失去电子参与电解反应,B项正确;C项为磷酸一氢根离子的电离,而不是水解;Fe3+与OH-不能大量共存,D项错误。 答案:B 5.下列离子或分子组在溶液中能大量共存,且满足相应要求的是(　　) 选项 离子 要求 A K+、N、Cl-、HS- c(K+)c(Cl-) B Fe3+、N、S、Cl- 逐滴滴加盐酸立即有气体产生 C Na+、HC、Mg2+、S 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生 D N、Al3+、S、 CH3COOH 滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生 解析:A项若c(K+)c(Cl-),则不能满足溶液的电中性原则,错误;B项,Fe3+只能存在于酸性溶液中,而Fe3+和在酸性条件下的N都能将S氧化为S,故Fe3+、N、S不能在溶液中大量共存;D项,溶液呈酸性,加入NaOH溶液时,首先与溶液中的H+发生反应,没有立刻生成气体,错误。 答案:C 6.(2013·湖北八市联考)下列有关离子方程式书写正确的是(　　) A.向含1 mol FeI2的溶液中通入标准状况下22.4 L Cl2:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl- B.向醋酸钠溶液中通入过量CO2:CH3COO-+CO2+H2OHC+CH3COOH C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O D.以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液:Cu2++2H2OCu+O2↑+4H+ 解析:A项中,Cl2不足量,只能将I-氧化,错误;B项中,乙酸酸性比碳酸强,故反应无法发生,错误;C项中,当溶液呈中性时,S过量,Ba2+完全反应,正确;D项中,以金属银为阳极时阳极材料本身失电子,错误。 答案:C 7.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(　　) A.滴入甲基橙显红色的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、N B.常温时,水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中:K+、[Al(OH)4]-、CH3COO-、Si C.=1012的溶液中:S、N、N、K+ D.c(SCN-)=0.1 mol·L-1的溶液中:Fe3+、N、N、Cu2+ 解析:滴入甲基橙显红色的溶液显酸性,在酸性条件下Fe2+与N不能大量共存,A项错误;常温时,水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液可能显酸性,也可能显碱性,当溶液显碱性时,B项中所涉及