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金属的电化学腐蚀与防护 [问题思考] 某化学兴趣小组在学习原电池和电解原理时，甲同学设计了如右图所示实验装置，并认为这是一个原电池装置，而乙同学认为该装置不能构成原电池。请你根据所学知识，判断甲、乙两同学的观点到底谁正确。若甲正确，请指出电池的正负极，写出电极反应式；若乙正确，请说明该装置不能构成原电池的理由。 一、金属腐蚀 1、含义：指 与周围接触的气体或液体发生 反应而引起损耗的过程。 2、本质： 3、类型：由于与金属接触的介质不同，发生腐蚀的化学原理也不同，一般可分为 和 。 4、化学腐蚀： 跟接触到的 气体或 等 发生化学反应而引起的腐蚀。温度升高，化学腐蚀速率 ；金属越活泼， 被腐蚀。 5、电化学腐蚀 金属（或合金）跟 接触时，发生 反应， 的金属失去电子被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。 二、电化学腐蚀的类型：(以钢铁为例) （1）析氢腐蚀?? (酸性较强的溶液) ??? 负极: ??????????????????????? ??? 正极: ???????????????????????? 总方程式：?????????????????????????????? （2） 吸氧腐蚀? (中性或弱酸性溶液) ??? 负极: ??????????????????????? ?? ?正极: ???????????????????????? 总方程式：?????????????????????????????? 离子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用：?????????????????????? ? 铁锈的主要成分是????????? ，????? 阻止钢铁继续腐蚀。（能、不能） 三、金属的防护 1、改变金属的内部结构，使其成为耐腐蚀金属，如制成合金、 等。 2、加防护层，如在金属表面加上耐腐蚀的油漆、搪瓷、陶瓷、沥青、塑料、橡胶及电镀、喷镀或表面钝化等方法。 3、电化学防护 （1）牺牲阳极保护法： 原理。 被保护的金属设备作 极，牺牲的金属做 极。 （2）外加电流阴极保护法： 原理。被保护的金属设备作 极，可以用废铁作 极。 用实验验证牺牲阳极的阴极保护法。 电压表指针有何变化？为什么？ Zn、Fe两个电极上发生了什么反应？ 3．Fe2＋与[Fe(CN)6]3－反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓ 在这个装置中有没有Fe2＋产生？说明什么问题？ 例1　下列说法正确的是(　　) A．钢铁因含杂质而易发生腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故其不能用来减缓金属的腐蚀 C．金属发生化学腐蚀还是电化学腐蚀的主要区别在于金属的纯度不同 D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化 例2　下图中，铁腐蚀由快到慢的顺序为(电解质溶液为水)__________。 例3　钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。 (1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为： 正极：____________________________________________________， 负极：____________________________________________________。 (2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用甲图所示的方案，其中焊接在闸门上的固体材料R可以采用________。　　　　　　　　　　　　　　　A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨 (3)乙图所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。 姓名 班级 原中高二化学 电化学腐蚀与防护学案 编者：辛永平 审核：贾振华 第1页 共2页 第2页 共2页