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课题25 化学反应速率与限度期末复习 一、化学反应速率 例1、一定温度下在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示下列描述正确的是 A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L·s） B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C反应开始到10s，Y的转化率为79.0% D反应的化学方程式为：X（g）＋Y（g） Z（g） 下列说法正确的是(　　) A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子碰撞频率 D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率下列关于判断过程的方向的说法中正确的是(　　) A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同已知NO2和N2O4混合气体中存在下列平衡： 2NO2(g) N2O4(g)　ΔH0，现将一定量的NO2和N2O4混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。根据下图回答下列问题： (1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线______表示N2O4浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是________，并计算该点时反应的平衡常数为________(Y转化为X的)。 (2)反应进行到25 min时，曲线发生变化的原因是__________________；若要达到最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是________。 A．升高温度 B．缩小容器体积 C．加入催化剂 D．加入一定量的N2O4 c(g）+D(g)，下列物理量若不再改变．则能说明反应已达到平衡的是 （ ） A．气体的总物质的量 B．混合气体的体积 C、物质B的物质的量 D．混合气体的平均相对分子质量 【知识小结】 三、等效平衡与化学平衡的移动 例6、一定温度下，向一固定容积的容器中放入1 mol A和l mol B。发生反应： A(固)+B(气) C(气)+2D(气)达到平衡时，C的质量分数是M％．在相同的条件下，若按以下配比开始反应．平衡时C的质量分数仍为M％的是 （ ） A．2 mol A+2 mol B B．1 mol C+2 mol D C．2 mol D+1 mol A+l mol B D．0.5 mol A+0.5 mol B+0.5mol C+1.0mol D 例7、体积相同的甲、乙两个容器中．分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p％．则乙容器中SO2的转化率是 （ ） A．等于p％ B．大于p％ c．小于p％ D．无法判断 【知识小结】 四、化学反应速率与化学平衡的图像问题 例8、如图表示其他条件一定时，2NO + O22NO2 △H＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线a、b、c、d四点中表示未达到平衡状态，且v正＜v逆的是 A、a点B、b点 C、c点D、d点在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)；△H0 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断一定错误的是A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高在温度相同、体积均为1 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-98.3 kJ·mol-1。 容 器 甲 乙 丙 反应物投入量 2 mol SO2、1 mol O2 2 mol SO3 m mol SO2、n mol O2、 p mol SO3 c(SO3) /mol·L-1 1.4 1.4 1.4 能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ S