3.1第三课时pH.docVIP

第一节水的电离和溶液的pH第三课时 溶液的酸碱性与pH学案【教师寄语】【学习目标】了解溶液酸碱性和PH的关系，掌握PH的计算， 【课堂探究】 一、溶液的酸碱性1、根据水的离子积常数填写下表 化合物 c/mol·L-1 [H+]/mol·L-1 [OH-]/mol·L-1 HCl 1.0×10-2 1.0×10-2 HNO3 1.0×10-3 1.0×10-3 NaOH 1.0×10-2 1.0×10-2 KOH 1.0×10-3 1.0×10-3 2、总结规律 [H+] [OH-]的相对大小（适用于任何温度、和浓度） 中性溶液：C（H+） C（OH—） 酸性溶液：C（H+） C（OH—） 碱性溶液：C（H+） C（OH—） 中性溶液：C（H+） 1.0×10- mol·L-1 酸性溶液：C（H+） 1.0×10- mol·L-1 碱性溶液：C（H+） 1.0×10- mol·L-1 对于酸碱的稀溶液还有其他什么表示方法？ 二、溶液的pH 1、定义 ： pH= ，广泛pH的范围为0～14。 常温下：中性溶液pH 7、 酸性溶液 7、 碱性溶液 7 【注意】当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。2、pH的测定方法： （1）pH试纸：其操作为 （2）酸碱指示剂：其操作为 （3）pH计（酸度计）：3、pH计算的基本类型： （1）单一溶液pH的计算 ①浓度为0.05mol/L的硫酸溶液的pH为 ②常温时，浓度为0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH为： ②中的前提条件为常温？如果不是常温怎么办？ （2）混合溶液的pH ①两强酸混合,先求混合后的c(H+)混,再求pHc(H+)混==[c(H＋)1·V1＋c(H＋)2·V2]/(V1＋V2) pH=5和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是 （ ） A. 2 B.3.3 C.4 D.8 ②两强碱混合：先求混合后c(OH― )混，再间接求pH值： c(OH― )混==[c(OH－)1·V1＋c(OH－)2·V2]/(V1＋V2) 常温时，将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的pH最接近于（ ） A.10.5 B.11.8 C.10.8 D.11 【速算规律】： pH相差2个单位以上的强酸等体积混合，混合后的pH混 = pH小 + 0.3 pH相差2个单位以上的强碱等体积混合，混合后的pH混 = pH大 - 0.3 强酸与强碱溶液混合根据n(H+)与n(OH―)的相对大小先判断酸、碱的过量情况。 a. 若酸过量n(H+)＞n（OH―），c(H＋)混==b. 若碱过量n(OH―)＞n(H＋)，c(OH―)混==c、若酸碱恰好完全反应n(H+)==n(OH―），混合后溶液呈常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH。 （）的pH 强酸：pH=a，稀释10n倍则pH=a+n(a+n) 7； 弱酸：则pH(a+n) 例如：将pH=3的盐酸溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的105倍呢？） 强碱：pH=b，稀释10n倍则pH=b-n(b－n； 弱碱：则pH(b－n)将pH=12的NaOH溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的106倍呢？） 酸或碱无限稀释(即当c(H＋ )或c(OH―) ＜10－6mol·L－1时)，应考虑水电离出来的H＋或OH―的影响。[切记]：“无限稀释7为限”（）pH计算综合问题 ①常温时，若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（ ） A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:10 ②将 pH == 1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH 都升高了1，则加入的水与N