4.4氨硝酸硫酸(第1课时)课前预学案.docVIP

编号:_______ 使用时间:_______年___ 月___日 班级：______ 小组：________ 姓名：_____________ 小组评价：______ 教师评价：______ 编写：刘红旗 审核：张先斌 审批：苏自先 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸 第一课时 课前预学案 预习目标 1、了解氨的物理性质 重点、难点：氨的化学性质和一水合氨的性质。 使用说明＆学法指导 1、依据预习案通读教材，对已学知识进行迁移应用。 2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标示出来，并填写到后面“我的疑惑”处。 3、利用30分钟完成。 一、教材助读 阅读教材第97至99页相关内容，完成下列问题。 （一）氨 1、什么是氮的固定（固氮）？ 2、写出工业合成氨的化学方程式。 3、氨的物理性质 氨是___色、有_____气味气体，密度____空气，____溶于水，且溶解得___。常温下，1体积水大约可溶解____体积氨气。氨的水溶液叫做______。氨____液化（液态的氨称为___）液化时____热。液氨汽化时要____大量的热，使周围温度急剧_____，因此，氨常用作_____剂。 4、氨的化学性质 （1）与水反应： 氨溶于水后大部分与水反应，方程式为: （能形成喷泉）。 注意： ①由于形成NH3.H2O的过程是可逆的，NH3.H2O也可分解生成 和 ，因此氨水常温下闻到有刺激性气味，加热时更易分解，化学方程式为： 。 ②溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨（NH3.H2O）,而NH3.H2O只有一小部分（约1%）电离出 和 ，电离方程式为 ______ ，所以氨水呈 性，加入酚酞试液变 色。 ③氨水中含有的分子有 离子有 ，但通常把NH3做溶质，水做溶剂。液氨是____物，其中只含____分子。 ④氨水的密度比水的要小，且浓度越大密度越小。 2、与酸的反应（表现碱性） （1）盐酸 ________ （产生大量白烟） （2）硫酸 _______ （3）硝酸 _______ （产生大量白烟） 注意：①可用浓盐酸检验氨气；②氨气与挥发性酸反应有白烟生成，遇难挥发性酸无此现象 3、与酸性氧化物反应 ： CO2 4、与盐反应 ： 制取Al(OH)3 5、与氧气反应（表现还原性） _____ （工业上制硝酸的基础）。 教材97页【实验4-8】 现象：挤压滴管使少量的水进入烧瓶后，烧瓶里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。 结论：氨气 于水，其水溶液呈 性 注意：喷泉实验成功的关键 ① 气体在吸收液中被吸收地既快又多，如NH3、HCl用水吸收，CO2、SO2、Cl2等用氢氧化钠溶液吸收等。 ② 装置气密性好 ③ 圆底烧瓶要干燥 ④ 少瓶内气体要充满且纯度要高 思考：在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行） 二、预学自测 1. 下列反应属于氮的固定作用的是 A.N2和H2一定条件下反应制取NH3NH3氧化制取NON2转化为NO( ) A．B． C．D． 4、下列气体组合不可能形成喷泉的是（ ） A．HCl和H2O B．O2和H2O C． NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液 三、我的疑惑 同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中。 疑惑点 疑惑内容 第 2 页 共 2页