关于缓冲溶液的pH计算步骤完成版.docVIP

关于缓冲溶液pH计算步骤的讨论 自定义步骤 找准共轭酸碱对 带入近似式计算 进行逻辑上验算 对于缓冲溶液的pH计算，有下列的体会，仅供参考，同时起到一个抛砖引玉的作用，希望可以有更好的见解拿出来晒晒。 找准缓冲酸碱对 寻找共轭酸碱对时会出现两种情况，那就是已经给定的缓冲溶液，或者是要求我们按一定的比例配制符合一定标准的缓冲溶液。对于前者，就是可是看现在溶液中的离子类型,例如HAc与NaAc组成的缓冲液；对于多元弱离子存在的缓冲溶液，先查表，得知该弱离子各步电离的pK，然后对比标准大致判断缓冲对，例如，课后习题的14题的③中磷酸与盐酸混合后的情况，缓冲对是磷酸与磷酸二氢钠还是磷酸二氢钠与磷酸氢二钠，根据题目所给标准，再结合磷酸各步电离的pK，可得缓冲对是后者。对于要求我们配制符合条件的缓冲液，有必要对其进行先反应重组，再按第一种类型的处理。例如，计算25mL 0.4mol/L H3PO4与30mL 0.5moL/L Na3PO4混合并定容至100mL，试计算所得溶液的pH.对于这种情况就得先进行反应重组，先对所有溶质的所有离子进行拆分，可得c(H+)=3×（25×0.4／100）mol/L=0.3moL/L;c(PO43-)=(25×0.4+30×0.5)/100 moL/L=0.25moL/L ，进行重组，得c(HPO42-)=0.20moL/l;c(H2PO41-)=0.05moL/l;至此，缓冲对找到。 带入近似式进行计算 由第一步寻得的缓冲对带入Henderson-Hasselbach公式进行计算 进行逻辑上的验算 得出结果后要进行验证，验证时要根据经验作出大致判断，但不要轻易涂改，例如，用磷酸与磷酸氢钠组成的缓冲液，来调节稳定溶液的pH为7以上，这明显是不可能的。 学习部 岳丽瞬 2011.10.26