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几种气体制备的反应原理
??气体名称 反应原理(化学方程式) 反应装置 收集方法 操作注意事项 氧气 2KClO3 2KCl+3O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 固＋固 气 排水法向上排气法 ①催化剂MnO2可用CuO\、Fe2O3等代替。②加热KMnO4时可用一团棉花放在管口，以防固体粉末进入导管。 氨气 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（不用NaOH，因其在加热时对玻璃腐蚀较大） 向下排气法 氢气 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ 固＋液→气
排水法向下排气法 ①制H2时，不用氧化性的酸，可加少量CuSO4利用原电池原理来加快反应速率。
②制CO2时不能用硫酸，生成的CaSO4微溶覆盖在CaCO3表面阻止反应进行。
③制乙炔时，用饱和食盐水代替水可得到平稳的乙炔气流。 H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑ 向上排气法 二氧化碳 向上排气法 二氧化硫 Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
Cu+2 H2SO4浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O 向上排气法 二氧化氮 Cu＋4HNO3(浓) Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 向上排气法 乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ 排水法 氯气 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 固＋液 气 向上排气法 ①氯气有毒，注意尾气用NaOH溶液吸收 ②收集NO用排水法，既可防止NO被氧化，又可除去可能混有的NO2 （氯化氢 NaCl＋H2SO4(浓) NaHSO4＋HCl↑
2NaCl＋H2SO4(浓) Na2SO4＋2HCl↑ 向上排气法 一氧化氮 3Cu＋8HNO3(稀) ═3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 排水法 乙烯 C2H5OH CH2 =CH2↑＋H2O 排水法 几种气体的快速制取方法
制氧气2H2O22H2O+O2↑ 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
制氨气NH3·H2ONH3↑+H2O
制氯化氢：向浓硫酸中滴加浓盐酸
制氯气2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
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