初三化学空气知识点总结.docVIP

一、概念： 1、化学变化和物理变化： 化学变化 物理变化 定 义 有新物质生成的变化 没有新物质生成的变化。 关键字 燃烧、发酵、生锈、腐烂（变质）、光合作用 三态的变化、形变 通电条件下发光、发热 举 例 蜡烛燃烧、米饭变馊、铁生锈、碳和氧气反应、燃放爆竹…… 玻璃破碎、木条折断、水变成水蒸气、铁丝变弯、气球炸裂、电灯发光…… 本质区别 有无新物质生成 2、化学性质和物理性质： 化学性质 物理性质 定 义 需要在化学变化中才能表现出来的性质 不需要在化学变化中表现出来的性质 举 例 （关键字） 可燃性、助燃性、氧化性…… 颜色、状态、味道、硬度、密度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、光泽…… 3、纯净物和混合物： 混合物 纯净物 定义 由两种或者两种以上的物质组成 由一种物质组成 举例 河水、自来水、空气、糖水…… 氧气、氮气、蒸馏水、冰水共存物…… 区别 混合物没有固定的组成和确定的性质； 纯净物有固定的组成和确定的性质。 4、化合反应和分解反应（属于四个基本反应类型）： 化合反应 分解反应 定义 由两种或者两种以上物质生成一种物质的反应 由一种物质生成两种或者两种以上物质的反应 特点 “多”变“一” “一”变“多” 5、氧化反应（不是基本反应类型）： 物质与氧气发生的化学反应。（有氧参与的反应） 6、催化剂的特性（一变两不变）： 催化剂可以改变化学反应的速率； 催化剂在反应前后自身的质量和化学性质不变。 注意：“改变”指的是既可以加快又可以减慢。 二、空气的组成： 1、空气中氧气含量的测定 （1）药品：红磷（暗红色固体） （2）现象：红磷燃烧时：黄色火焰、大量白烟； 打开止水夹后：水倒吸入集气瓶至1/5处。 （3）原理： 4P + 5O2 2P2O5 [五氧化二磷：白色固体] （4）结论：红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气总体积的1/5。 （5）推论：空气中剩余的约4/5体积的气体为氮气，其不燃烧、不支持燃烧、难溶于水。 （6）实验成功的关键： ① 红磷过量；②气密性良好；③冷却至室温后再打开止水夹。 （7）结果（测量值）偏小的原因： ①红磷量不足；②气密性不好；③未等冷却至室温就打开止水夹。 2、空气的组成：（体积分数） 氮气（N2）78% 、 氧气（O2）21% 、 稀有气体0.94% 、 二氧化碳(CO2) 0.03% 、 其它0.03% 3、大气主要污染物： 二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入颗粒物。 ★ 二氧化硫、二氧化氮两种气体是造成酸雨的主要原因。 4、空气是一种重要的自然资源： 氮气（N2）：化学性质很不活泼，做保护气、制冷剂； 稀有气体：化学性质稳定，做保护气、做电光源（通电发光）。 二氧化碳（CO2）：制碳酸饮料、灭火、人工降雨、舞台效果等 氧气（O2）：化学性质活泼，医疗、潜水、航天、炼钢炼铁等 三、氧气的性质： 1、氧气的物理性质： 无色、无味的气体、密度比空气略大、不易溶于水、液态和固态氧均为淡蓝色。 2、氧气的化学性质：（化学性质活泼） 红磷与氧气反应： 4P + 5O2 点燃2P2O5 磷 氧气 五氧化二磷（白色固体） 现象：黄色火焰、大量白烟。 铁丝与氧气反应：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 铁 氧气 四氧化三铁 （黑色固体） 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。 木炭与氧气反应：C + O2 点燃CO2 碳 氧气 二氧化碳 现象：在氧气中燃烧，发出白光；在空气中燃烧，发出红光。 氢气与氧气反应：2H2 + O2 点燃2H2O 四、氧气的用途： 医疗、潜水、航天、炼钢、炼铁、切割金属、焊接金属 五、氧气的制法： 1、氧气的工业制法： 分离液态空气法（利用沸点不同）——物理变化。 2、高锰酸钾分解制氧气（实验室制法之一）： （1）药品：高锰酸钾（紫黑色固体） （2）装置： （3）原理：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气 （紫黑色固体） （黑色固体） （4）注意事项： 试管口略向下倾斜——防止冷凝水回流使试管炸裂。 试管口要塞棉花——防止高锰酸钾受热进入导管。 加热时要先均匀加热，后固定集中加热。 用排水法收集氧气时，有连续的气泡产生时才可以开始收集气 体，否则收集到的氧气不纯。 实验结束后，要先撤导管后熄灭酒精灯——防止水槽中的水倒 吸入试管中，使试管炸裂。 （5）操作过程：连接仪器→检查气密性→装药品→组装仪器→加热→收集气体→ 从水槽中撤出导管→熄灭酒精灯 （6）用KMnO4制氧气时如何检查装置的气密性？ ——塞紧单孔塞，将导管伸入装有水的烧杯中，