初三化学讲学案金属的性质.docVIP

初三化学 第十四讲 金属的性质 【知识梳理】 一、金属与氧气的反应 金属 在空气中 在氧气中 化学方程式 镁 常温下表面逐渐变暗;点燃，剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 点燃，剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 2Mg+O2点燃2MgO 铝 常温下，铝表面变暗，生成一层致密氧化膜 点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成白色固体 4A1+302点燃2A12O3 铁 持续加热发红，离火变冷 点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O 铜 加热，生成黑色物质;潮湿空气中，生成铜绿而被腐蚀 加热，生成黑色物质 2Cu+O2Δ2CuO 2Cu+O2+CO2+H2O== Cu2(OH)2CO3 银、金 即使在高温下也不与氧气反应 --- --- 强调 (1)镁和铝在空气中能燃烧，而铁在空气中不能燃烧。 (2)当金属的颗粒很小时(如纳米级，1 nm=10-9 m),在空气中也能燃烧，其原因是颗粒越小，与空气接触的面积越大。 (3)做铝、铁在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中要铺一层细沙或留少量水，以防瓶底炸裂。 知识迁移：Mg、Al等活泼金属不仅能与氧气反应，而且还能与CO、FeO等氧化物反应，夺取氧化物中的氧而被氧化。2Mg+CO2点燃2MgO+C 2A1+Fe2O3点燃A12O3+2Fe 二、金属与酸的反应 1.金属与酸反应的现象及方程式 金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。 Mg＋2HCl =MgCl2＋H2 Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2 锌 反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。 Zn＋2HCl =ZnCl2＋H2 Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2 铁 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。 Fe＋2HCl =FeCl2＋H2 Fe＋H2SO4 =FeSO4＋H2 铜 不反应 结论：Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。 2.金属与酸溶液反应的几点规律 （1）镁、锌、铁三种金属都能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同，反应后都生成了氢气。 （2）铜与稀盐酸或稀硫酸不反应，说明镁、锌、铁的金属性比铜强 （3）活泼金属与硝酸或浓硫酸反应不能产生氢气，因为这两种酸具有强氧化性。 三、金属与盐溶液的反应 1.金属与盐溶液反应的现象及反应的化学方程式 实验操作 现象 反应的化学方程式 质量变化 应用 铁丝浸入硫酸铜溶液中 浸入溶液的铁钉 ，溶液由 色逐渐变为 色 金属质量 ，溶液质量 不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液） 铝丝浸入硫酸铜溶液中 浸入溶液的铝丝表面覆盖一层 色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色 金属质量增加，溶液质量减少 铜丝浸入硝酸银溶液中 浸入溶液的铜丝表面覆盖一层 色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色 金属质量增加，溶液质量减少 铜丝浸入硫酸铝溶液中 结论：1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：AlFeCuAg 2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。 注意：1.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。 2. K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。 四、置换反应 1.概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。 2.特征 A + BC ==== B + AC 3.常见置换反应 (1)非金属单质与金属氧化物反应 H2+CuO Δ Cu + H20 (2)金属单质与非金属氧化物反应 2Mg+CO2点燃2Mg0+C (3)非金属单质与非金属氧化物反应 C+H20高温CO+