初中科学中考专题精讲常见的化学反应.docVIP

第21讲 常见的化学反应 要点自主回扣 1．化学反应的基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应 ①反应物可溶(除不溶性碱与酸或不溶性碳酸盐与酸)；②生成物 2．可燃物燃烧的条件：(1)要跟氧气(或空气)接触； (2)温度达到着火点。 3．催化剂在化学反应中能改变其他 4．质量守恒定律 (1)内容：参加化学反应的各物质 (2)微观解释：在一切化学变化中，反应前后元素(原子)的种 典型例题精析 【例l】(2009·台州中考)实验室常以MnO2为催化剂分解H202制取氧气，请写出此反应的化学方程式；小柯在科普读物中查得一些蔬菜提取液也可催化H02分解，为此，他设计并进行了如下实验： ①将5克新鲜莴笋剪碎，放入研钵中，加入少量石英砂，进行快速充分研磨。然后，向研磨液中加入适量蒸馏水搅拌，再用纱布过滤即得莴笋提取液。 ②用注射器吸入3％的H02溶液5毫升，并将针管内的气体排出，然后尽快吸入5毫升的莴笋提取液，密封注射器端口。室温下置于试验(注射器内体积的增加量)，历时10分钟，求平均值。 ③用同样的方法分别测出加入菠菜、白菜提取液后的每分钟氧气生成量。 得到的实验数据如下表(室温20℃，pH为7)： (毫升/分钟) 莴笋 1.55 白菜 0.7 菠菜 0.9 (1)上述实验还不足以证明蔬菜提取液具有催化H22分解? 。 (2)后来，小柯又做了“不同pH的莴笋提取液催化分解H202”的实验，得到数据并绘成如图曲线，分析曲线你能得出? 。 【精析】本题通过实验的形式在具体的生活情境中考查催化剂的知识，侧重于科学探究和控制变量法的结合。开始由于没有设置对照组所以无法说明蔬菜提取液对H2 02分解的影响，所以没法判断是否具有催化作用。由图中曲线可知在pH=7时，氧气生成量最大；pH在4～7时，随pH增大氧气生成量增大；pH在7～10时，随pH增大氧气生成量减少。 答案：2022H2O+02↑ 设置对照实验：吸入5毫升3％的H2 02后，再吸入5毫升蒸馏水(2)在pH为4～7时，莴笋提取液对H02的催化作用随pH增加而增大；在pH为7时，莴笋提取液对H2 02的催化作用最强；在pH为7～10时，莴笋提取液对H2 02的催化作用随pH增加而减小 【变式训练】小科同学将一片土豆放入过氧化氢溶液中，发现过氧化氢溶液的分解速率加快。查阅资料后她知道土豆中含有过氧化氢酶，这是一种生物催化剂。于是她设计了如下实验：常温下将几片土豆放入甲注射器，分别往甲、乙两注射器内注入相同体积与溶质质量分数的过氧化氢溶液(如图所示)，密封后观察注射器内气泡产生的速率。 (1)小科设计的乙装置起作用。 (2)小科把甲注射器放在0℃的环境中，发现产生气体的速率减小，说明过氧化氢酶的催化效率与有关。 2】乙醇(化学式C2H0H)是一种能替代汽油等燃料的清洁能源，但在氧气不足时燃烧除生成二氧化碳和水外，还会生成一氧化碳。现有69克乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应： (1)判断系数的值是。 (2)计算反应后生成一氧化碳的质量 【精析】判断系数2的值可以利用质量守恒定律的微观解释，反应前后每种原子数量不变，可根据氢原子反应前后的数量列方程便可解出3。同时为了计算反应后生成一氧化碳的质量必须用同样的方法确定Y、的值，写出方程式： 。求出已知量乙醇和待求量一氧化碳的相对质量，代入已知量，列式求解便可。 答案：(1)3(2)反应后生成一氧化碳28克。 【变式训练】一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。某研究性学质，固体是NaOH和Na203的混合物；可能全部变质，固体是Na2C03。 首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后 取上层清液，再加入CuS04溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可确定该固体是； (2)称取l0．6 9该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表； 10.6克 148.5克 146.3克 计算该样品中Na2C03的质量分数。(3)再取固体样品溶于水，加入C0气体的质量关系如图。(4)请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量 (填“大于”、“小于”或“等于”)。 1．氧化性、还原性和可燃性 氧化还原反应可以理解为反应物间有电子得失的反应。得 2．化学反应的基本类型 记住化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的概念，并(内因)和外界条件(外因)有 (1)排在氢前面的金属能置换酸中的氢生成氢气。排在前面(2)复分(除