初二下科学第二章第3节(2次修改).docVIP

化合反应与质量守恒 一、化合反应和分解反应 【提问】用高锰酸钾制氧气和用氯酸钾制氧气有什么相同点和不同点？ 高锰酸钾 氯酸钾 相同点：发生装置相同、收集装置相同 不同点：用高锰酸钾制取氧气不需要用二氧化锰作催化剂。高锰酸钾发生装置有棉花，氯酸钾没有 制取氧气的化学方程式（4个） ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 观察上述四个反应有什么共同特点？ 【特点】反应物只有一种，生成物有两种或两种以上 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应。 【提问】写出碳、硫、磷、铁与氧气的化学反应方程式 ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 观察上述化学反应中，反应物和生成物有什么特点 【特点】反应物两种或两种以上，生成物只有一种 化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。 【典型例题】 1、（1）过氧化氢→水+氧气 （2）碳酸→二氧化碳+水（3）碳+氧气→二氧化碳 （4）乙炔+氧气→二氧化碳+水 （5）氢氧化铁→氧化铁+水（6）铁+氧气→四氧化三铁 属于化合反应的是 ，属于分解反应的是 ，属于氧化反应的是 二、质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和. 【注意】：1.必须是真正参加反应的物质；2.各物质的质量总和相等 化学反应前后质量守恒的原因： 三不变：原子种类没有改变；原子数目没有增减；原子质量没有变化 改变 ：分子的种类 用质量守恒定律解释下面两种现象： 1、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了，为什么？ 2、煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减少了，为什么？ 【典型例题】 某同学实验前称得42.5g过氧化氢溶液，加入1g二氧化锰，完全反应后称得剩余物的质量为41.9g。计算：反应中放出氧气的质量 2、24克镁与16克氧气恰好完全反应，则生成氧化镁的质量为______________克 3、6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有______克氧气参加了反应。 【解析】40；16 质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？ 质量守恒定律适用于一切化学反应 可运用定律 1. 进行有关的计算；2. 推测一些物质的组成；3. 解释一些实验事实 【小结】 质量守恒定律 内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 原因：原子种类没有改变；原子数目没有增减；原子质量没有变化 应用：1. 进行有关的计算；2. 推测一些物质的组成；3. 解释一些实验事实 化学方程式计算 化学方程式：用化学式来表示化学反应的方程式。 2、化学方程式的书写 书写化学方程式必须以客观事实为依据，并要遵守质量守恒定律。 书写化学方程式要注意以下几点： ⑴左边反应物，右边生成物，分子式（物质化学式）要写正确。 ⑵化学方程式要按最简比配平，一般用观察法、最小公倍数法、奇数配偶法。 ⑶要注明反应条件，如：点燃、加热、高温、通电、催化剂等。还要注明生成气体和沉淀的符号。气体用“↑”（反应物中无气体），沉淀用“↓”。 【口诀】左反右生一横线，配平之后又一线，横线上面写条件，箭头标气或沉淀。 【例题】化学方程式配平和方法 1、最小公倍数法(适用于原子在左右两边个出现一次) 配平思路：第一步：入手点——找左