化学2第二章第2节教科书习题答案.docVIP

P45 1氧化还原反应,化学能,电能.负,氧化, 正,还原.导电(阴离子向负极移动，阳离子向正极移动形成电流)。 2、（1）B (2）C （3）D （4）BA C D 3．B 4．C 5．D 6．一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的，而充电电池中的氧化还原反应是可逆的； 一次性干电池放完电之后就不能再使用，而充电电池在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使生成物恢复原状。 7．(1)从电极材料判断： 活泼金属作负极， 不活泼金属（或石墨）作正极。(2)从氧化还原反应判断： 发生氧化反应的电极是负极， 发生还原反应的电极是正极。 (3)从电子方向判断： 电子流出的电极是负极， 电子流入的电极是正极， (4)从电流方向判断： 电流流出的电极是负极， 电流流出的电极是正极， (5)从反应化合价判断： 反应中化合价升高的电极是负极 反应中化合价降低的电极是正极 (6)从 氧化剂和还原剂判断： 还原剂发生反应的电极是负极 氧化剂发生反应的电极是正极， (7)从反应现象判断： 电极材料溶解的电极是负极， 电极材料增重的电极是正极，（或有气泡产生的电极） 8．污染环境，造成浪费。把废旧电池与其他垃圾分开，集中回收家用电器的普及和种类的增加，使得电池的使用量随之剧增。废电池混在垃圾中，不仅污染环境，而且造成浪费。据报道，全国的电池年消耗量为30亿只，因疏于回收而丢失铜740吨，锌1.6万吨，锰粉9.7万吨。另外，普通干电池里含有镉和汞两种元素，这两种元素若污染了土壤和水源，进入人类的食物链，就会发生“水俣病”（汞中毒）和“痛痛病”（镉中毒），这两种工业公害病，都在日本发生过，造成很多人死亡。为防止悲剧重演，我们应该把废旧电池与其他垃圾分开，集中回收。许多国家都很重视废旧电池的回收，如德国的很多商店要求顾客在购买电池时，同时要把废旧电池交回商店；日本的分类垃圾箱里有一种专门放废旧电池的黄色垃圾箱，垃圾箱的投入口有三个，分别标有普通电池、纽扣电池和其他电池。 9. 化学电池按工作性质可分为：一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）;铅酸蓄电池。1.锌-锰干电池  锌-锰电池又称勒兰社（Leclanche）电池，是法国科学家勒兰社（Leclanche）于1868年发明的由锌（Zn）作负极，二氧化锰（MnO2）为正极，电解质溶液采用中性氯化铵（NH4Cl）、氧化锌（ZnCl2）的水溶液，面淀粉或浆层纸作隔离层制成的电池称锌锰电池，由于其电解质溶液通常制成凝胶状或被吸附在其它载体上而呈现不流动状态，故又称锌锰干电池。按使用隔离层区分为糊式和板式电池两种，板式又按电解质液不同分铵型和锌型电池纸板电池两种。 干电池用锌制筒形外壳作负极，位于中央的顶盖上有铜帽的石墨棒作正极，在石墨棒的周围由内向外依次是A：二氧化锰粉末（黑色）------用于吸收在正极上生成的氢气（以防止产生极化现象）；B：用饱和了氯化铵和氯化锌的淀粉糊作为电解质溶液。 电极反应式为：负极（锌筒）：Zn – 2e- === Zn2+  正极（石墨）：2NH4+ + 2e - === 2NH3 ↑+ H2↑  H2 + 2MnO2 === Mn2O3 + H2O  总反应：Zn + 2NH4+ + 2MnO2 === Zn2+ + 2NH3 + Mn2O3 + H2O  干电池的电压大约为1.5V，不能充电再生。 2.碱性锌锰电池 20世纪中期在锌锰电池基础上发展起来的，是锌锰电池的改进型。电池使用氢氧化钾（KOH）或氢氧化钠（NaOH）的水溶液做电解质液，采用了与锌锰电池相反的负极结构，负极在内为膏状胶体，用铜钉做集流体，正极在外，活性物质和导电材料压成环状与电池外壳连接，正、负极用专用隔膜隔开制成的电池。 3.铅酸蓄电池 1859年法国普兰特（Plante）发现，由正极板、负极板、电解液、隔板、容器（电池槽）等5个基本部分组成。用二氧化铅作正极活性物质，铅作负极活性物质，硫酸作电解液，微孔橡胶、烧结式聚氯乙烯、玻璃纤维、聚丙烯等作隔板制成的电池。 铅蓄电池可放电也可以充电，一般用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳（防止酸液的泄漏）；设有多层电极板，其中正极板上有一层棕褐色的二氧化铅，负极是海绵状的金属铅，正负电极之间用微孔橡胶或微孔塑料板隔开（以防止电极之间发生短路）；两极均浸入到硫酸溶液中。放电时为原电池，其电极反应为: 负极：Pb + SO42－－ 2e － === PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42－ + 2e －=== PbSO4 + 2H2O 总反应式为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 ====== 2PbSO4 + 2H2O 当放电进行时，硫酸溶液的的浓度将不断