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隆昌一中高2016届高三上期 第 PAGE \* MERGEFORMAT 10页 隆昌一中高2016届高三上期 班级 姓名 第 PAGE \* MERGEFORMAT 1页 化学三模考前自测（1） 出题人：侯涛 审题人：李仁军 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　） A．常温下，含lmolFe的铁片与过量浓HN03反应，转移电子的数目为3NA个 B．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数为0.2NA C．标准状况下，33.6LS03含有9.03 xl023个S03分子 D．在46 gN02和N204的混合物气体中所含原子总数为3NA个 2．下列反应的离子方程式正确的是（　　） A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O C．向含有0.4 mol FeBr2溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe+3+6Cl﹣+Br2 D．用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑ 3．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ?mol﹣1 H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1 下列说法正确的是（　　） A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ?mol﹣1 B．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1 C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多 D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ?mol﹣1 4．某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液： （1）图l阳极的反应式是：　　　　　　，导气管W端应与出气口　　　　　　连接． （2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．某化学兴趣小组查阅资料可知： 物质名称及化学式氯化亚铜CuCl碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl性质白色固体、不溶水绿色固体、不溶水化学小组分析提出： ①红色物质可能有Cu或　　　　　　、或二者都有； ②白色物质为CuCl （3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g． ①碳棒上的红色物质是　　　　　　，无水硫酸铜的作用是　　　　　　； ②d中反应的离子方程式是　　　　　　； ③装置b中发生反应的化学方程式是　　　　　　． ④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为　　　　　　． ⑤阴极上产生白色物质的物质的量是　　　　　　；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得CuCl的产率会　　　　　　（偏大、偏小、不变）． 5．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题． （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值． ①分析数据可知：大气固氮反应属于　　　　　　（填“吸热”或“放热”）反应． ②分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因　　　　　　． ③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因　　　 　　　． （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是　　　　　　（填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系　　　　　　． （3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是　　　　　　． （4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=　　　　　　（已知：N2（g）+3