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《电解总复习》参赛教案 河南省南阳市唐河县第四高级中学 李保欣 教案简介：电化学的内容是历年高考的重要知识点之一，电解池、电镀池的电极名称根据电解时电极变化判电极材料或电解质种类、根据反应式进行计算、与电解池及电镀池精炼池进行综合考查。其中电解产物的判断和计算是高考命题的热点1.通过电能转变为化学能的探究活动，了解电解池工作原理，能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。 2.知道电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用。认识电能转化为化学能的实际意义。 教材分析?本节内容是中学化学基本理论的重要组成部分，是电化学基础知识。将本节教材设置在氧化—还原反应、电解质的概念、弱电解质的电离、水的电离、溶液的PH值、原电池等基础知识之后，符合学生的认知规律，使学生很容易接受。本节教材是理论联系实际的典型例子，如电解饱和食盐水、铝的冶炼、电镀等，这些知识在工农业生产和科学研究上都有重要用途。通过化学能和电能之间的相互转变，使学生对氧化还原反应的认识和化学反应中的能量变化的认识更加深刻。学好本节教材，可以培养学生分析问题、解决问题的能力，同时对学生进行辨证唯物主义教育，对学生将来从事生产劳动或继续深造都是非常重要的。??? 本单元教材分为两，第一是“电解原理及其应用”，以电解氯化铜溶液为例，介绍电解原理，并以电解精炼铜和电镀铜作为电解原理应用的实例；第二是“氯碱工业”，介绍电解饱和食盐水的反应原理和离子交换膜法电解制碱的方法，并简单介绍了以氯碱工业为基础的化工生产。本单元教材内容比较广泛，但教学要求层次相对较低。在讲生产时，只重化学反应原理，并不过于强调生产细节。同时注意到化工生产与环境保护的关系，当前环境问题日益引起人们的关注，化工生产过程中产生的“三废” 都会污染环境，因此，教材在介绍电镀和氯碱工业时都十分强调减小污染，保护环境。 学分析?? 学生在已经学习过原电池的一些知识，研究了化学能如何转化为电能，以及刚刚学习过化学反应中的能量变化和氧化还原的相关知识。所以，学生对电化学的知识已经有一定的储备，在教学中要充分利用学生原有的知识储备，逐渐构建出电化学中电能向化学能转变的相关理论知识。电解池原理 /downfile/Soft/kjzx/huaxuekj ... 2008-10-14 - 百度快照 ．原电池和电解池的比较： 装置 原电池 电解池 实例 原理 形成条件 ①电极：两种不同的导体相连； ②电解质溶液：能与电极反应。 ①电源； ②电极（惰性或非惰性）； ③电解质（水溶液或熔化态）。 反应类型 自发的氧化还原反应 非自发的氧化还原反应 电极名称 由电极本身性质决定： 正极：材料性质较不活泼的电极； 负极：材料性质较活泼的电极。 由外电源决定： 阳极：连电源的正极； 阴极：连电源的负极； 电极反应 负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应） 正极：2H++2e-=H2↑（还原反应） 阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应） 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ （氧化反应） 电子流向 电流方向 能量转化 应用 ①抗金属的电化腐蚀； ②实用电池。 ①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。 ．电解反应中反应物的判断——放电顺序 ⑴阴极 A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。 B.阳离子得电子顺序 — 金属活动顺序表的反表：K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ （阳离子放电顺序与浓度有关，并不绝对） ⑵阳极 A.阳极材料是惰性电极(C、Pt、Au、Ti等)时：阴离子失电子：S2- ＞ I- ＞ Br- ＞ Cl- ＞ OH- ＞ NO3- 等含氧酸根离子 ＞F- B.阳极是活泼电极时：电极本身被氧化，溶液中的离子不放电。 ．电解反应方程式的书写步骤：①分析电解质溶液中存在的离子；②分析离子的放电顺序；③确定电极、写出电极反应式；④写出电解方程式。如： ⑴电解NaCl溶液：2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH，溶质、溶剂均发生电解反应，PH增大。 /file9htm 2010-2-4 - 百度快照⑵电解CuSO4溶液：2CuSO4 + 2H2O2Cu + O2↑+ 2H2SO4 溶质、溶剂均发生电解反应， PH减小。 ⑶电解CuCl2溶液：CuCl2 Cu＋Cl2 ↑ 电解盐酸： 2HCl H2↑＋Cl2↑ 溶剂不变，实际上是电解溶质，PH增大。 ⑷电解稀H2SO4、NaOH溶液、Na2SO4溶液：2H2O 2H2↑ + O2↑，溶质不变，实际上是电解